Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Nguyên tố sulfur có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Cho các phản ứng hóa học sau:

S + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SO₂

S + 3F₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO₃ (đặc) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

Sulfur tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

S + 2H₂SO₄ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 3SO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử sulfur bị khử và số nguyên tử sulfur bị oxygen hoá là:

Sulfur có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hoá nào?

Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO₂ là:

Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

Để chứng minh SO₂ là một acidic oxide, người ta cho SO₂ phản ứng với chất nào sau đây?

Sulfur dioxide có thể tham gia phản ứng:

(1) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O;

(2) SO₂+ Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

Tính chất của SO₂ được diễn tả đúng nhất là

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ hiện tượng quan sát được là

Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là