Bài tập 10.7 trang 17 SBT Hóa học 11

Photpho cháy trong không khí lấy dư theo phản ứng :

4P       +       5O₂       →       2P₂O₅ (1)

4 mol (4.31,0g)                2 mol (2 .1420,0 g)

P₂O₅ tác dụng với tạo thành H₃PO₄ theo phản ứng :

P₂O₅       +       3H₂O       →       2H₃PO₄ (2)

1 mol (142,0 g)                    2 mol (2.98,0 g)

Theo phản ứng (1):

4.31,0g P tạo ra 2.142,0g P₂O₅

a gam P tạo ra (2.142.a ) : (4.31) = 2,29a gam P₂O₅ 

Theo các phản ứng (1) và (2) :

4.31,0 (g) P tạo ra 4.98,0 (g) H₃PO₄

a (g) P tạo ra (4.98.a) : (4.31) = 3,16a gam H₃PO₄

Khối lượng H₃PO₄ có trong 500,0 ml dung dịch 85,00%:

(500.1,7.85) : 100 = 722,5 gam

Khối lượng H₃PO₄ sau khi đã hoà tan P₂O₅:

722,5 g + 3,16 x a g.

Khối lượng của dung dịch H₃PO₄ sau khi đã hoà tan P₂O₅:

500,0 x 1,7 g + 2,29 x a g = 850,0 g + 2,29 x a g

Ta có phương trình về nồng độ phần trăm của dung dịch H₃PO₄:

(722,5 + 3,16.a).100% : (850 + 2,29a) = 92,6%

Giải phương trình được a = 62,16 g photpho.

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247