Bộ 4 đề thi chọn HSG tỉnh môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Sở GD&ĐT Tuyên Quang

SỞ GD&ĐT TUYÊN QUANG

ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2019-2020

 

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1 (2 điểm)

1. Hợp chất A có tổng số electron trong phân tử bằng 100. A được tạo thành từ 2 nguyên tố phi kim thuộc các chu kỳ nhỏ và thuộc 2 nhóm khác nhau. Xác định công thức phân tử A, biết rằng tổng số nguyên tử 2 nguyên tố trong phân tử A là 6.

2. Giải thích các vấn đề thường gặp trong phòng thí nghiệm sau, viết phương trình minh họa.

a. Khi cho bình đựng khí NO₂ vào trong thùng chứa nước đá thì màu nâu đỏ nhạt dần.

b.Dung dịch HI không màu để lâu trong không khí thường có màu vàng nâu.

Câu 2: (2,0 điểm)

1. Xét hợp chất với hidro của các nguyên tố nhóm VA. Góc liên kết HXH (X là kí hiệu nguyên tố nhóm VA) và nhiệt độ sôi được cho trong bảng dưới đây:

Đặc điểm	NH3	PH3	AsH3	SbH3
Góc HXH	107o	93o	92o	91o
Nhiệt độ sôi (oC)	-33,0	-87,7	-62,0	-18,0

So sánh và giải thích sự khác biệt giá trị góc liên kết và nhiệt độ sôi của các chất này.

2. Xét phản ứng tổng hợp amoniac : N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k)

Ở 450^oC hằng số cân bằng của phản ứng này là K_P = 1,5.10^-5. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ nếu ban đầu trộn N₂ và H₂ theo tỉ lệ 1:3 về thể tích và áp suất hệ bằng 500 atm.

Câu 3: (2,0 điểm)

1. Cho một ít chất chỉ thị màu phenolftalein vào dung dịch NH₃ loãng ta thu được dung dịch A. Màu của dung dịch thay đổi như thế nào khi:

a. Đun nóng dung dịch một hồi lâu.

b. Thêm một số mol HCl bằng số mol NH₃  có trong dung dịch A.

c. Thêm một ít Na₂CO₃.

d. Thêm dung dịch AlCl₃ cho tới dư

2.Hòa tan 10,00 g hỗn hợp gồm Cu₂S và CuS bằng 200,0 ml dung dịch MnO₄^- 0,7500 M trong môi trường axit. Sau khi đun sôi để đuổi hết khí SO₂ sinh ra, lượng MnO₄^- còn dư trong dung dịch phản ứng vừa hết với 175,0 ml dung dịch Fe²⁺ 1,000 M.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (dạng phương trình ion thu gọn).

b. Tính phần trăm khối lượng CuS trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 4: (2,0 điểm): Hợp chất vô cơ X thành phần có 2 nguyên tố. 120 < M_X < 145. Cho X phản ứng với O₂ thu được chất duy nhất Y. Cho Y phán ứng với H₂O thu được 2 axit vô cơ và A và B. A phản ứng với dung dịch AgNO_3­ thu được kết tủa trắng (C) kết tủa này tan trong dung dịch NH₃. B phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được muối D. D phản ứng với dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa vàng (E). Chất X khi phản ứng với H₂O thu được 2 axit là G và A, khi đun nóng G thu được axit (B) và khí H. Xác định công thức phân tử các chất và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 5 (2,0 điểm)

1. A là dung dịch Na₂CO₃ 0,1M; B là dung dịch hỗn hợp Na₂CO₃ 0,1M và KHCO₃ 0,1M và C là dung dịch KHCO₃ 0,1M.

a. Tính thế tích khí CO₂ (đktc) thoát ra khi cho từ từ từng giọt đến hết 50 mL dung dịch HCl 0,1M vào 100 ml dung dịch A và khi cho hết 100 ml dung dịch B vào 200 ml dung dịch HCl 0,1M.

b. Xác định số mol các chất có trong dung dịch thu được khi thêm 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 150 ml dung dịch C.

2. Silic có cấu trúc tinh thể giống kim cương. Tính bán kính của nguyên tử silic. Cho khối lượng riêng của silic tinh thể bằng 2,33g.cm^-3; khối lượng mol nguyên tử của Si bằng 28,1g.mol^-1.    

Câu 6 (2,0 điểm): Cho 39,84 g hỗn hợp F gồm Fe₃O₄ và kim loại M vào dung dịch HNO₃ đun nóng, khuấy đều hỗn hợp để phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lít khí NO₂ là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc), dung dịch G và 3,84g kim loại M. Cho 3,84g kim loại M vào 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M và KNO₃ 0,5M khấy đều thì thu được dung dịch H, khí NO duy nhất. Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch G thu được kết tủa K. Nung K trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn R.

a) Tìm kim loại M (biết M có hóa trị không đổi trong các phản ứng trên)

b) Cô cạn cẩn thận dung dịch H thu được bao nhiêu gam muối khan?

Câu 7(2,0 điểm): Chia 3,584 L (đktc) hỗn hợp gồm một ankan (A), một anken (B) và một ankin (C) thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho qua dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃ thấy thể tích hỗn hợp giảm 12,5% và thu được 1,47g kết tủa. Phần 2 cho qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 2,22g và có 13,6g brom đã tham gia phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn khí ra khỏi bình brom rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 2,955g kết tủa.

1. Xác định công thức cấu tạo A, B và C.

2. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho C tác dụng với dung dịch KMnO₄ trong (i) môi trường trung tính ở nhiệt độ phòng và (ii) môi trường axit (H₂SO₄) có đun nóng.

Câu 8 (2,0 điểm): Một hiđrocacbon X thường được sử dụng trong công nghệ sản xuất nước hoa. Khi pha lẫn farnezen (có công thức là C₁₅H₂₄) với X rồi làm bay hơi hết hỗn hợp thu được 1,568 lít hơi (đktc). Đốt cháy hết lượng hỗn hợp trên thu được 19,04 lít CO₂ và 12,96 gam nước. Khi đốt cháy hết 3,174 gam X thu được 10,12 gam CO₂. Xác định công thức phân tử của X.

X không làm mất màu dung dịch Br₂. Khi tham gia phản ứng với H₂ đun nóng với xúc tác Ni, X chỉ phản ứng theo tỉ lệ 1 : 1 và sinh ra hỗn hợp 4 sản phẩm gồm

 Xác định công thức cấu tạo của X.

Câu 9 (2,0 điểm):  Sáu hiđrocacbon A, B, C, D, E, F đều có công thức phân tử là C₄H₈. Biết khi cho dư lần lượt các chất vào dung dịch Br₂ trong CCl₄ thì A, B, C, D làm mất màu nhanh, E làm mất màu chậm, còn F không làm mất màu dung dịch Br₂. B, C là đồng phân hình học của nhau và B có nhiệt độ sôi cao hơn C. Khi hiđro hóa A, B, C đều cho cùng một sản phẩm. Xác định công thức cấu tạo, gọi tên các chất A, B, C, D, E, F. Viết các phương trình phản ứng xảy ra của E trong các thí nghiệm trên.

ĐỀ SỐ 2:

Câu 1. (2 điểm)

Nguyên tố R công thức hợp chất khí với hidro là H₂R. Trong oxit cao nhất, R chiếm 40% về khối lượng. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố M có 4 lớp electron và 4 electron độc thân, trong hạt nhân nguyên tử có 30 nơtron.

1. Hãy xác định tên các nguyên tố R và M.

2. Viết các phương trình hóa học của phản ứng giữa axit nitric đặc nóng với đơn chất M, đơn chất R, oxit MO và hợp chất MR₂. Biết rằng trong các phản ứng đó, M và R đều đạt mức oxi hóa tối đa.

Câu 2. (2 điểm).

1. Xác định số oxi hóa của các nguyên tử Cl trong phân tử CaOCl₂ ; nguyên tử C trong phân tử NaCN.

2. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron?

Na2S2O3 + H2SO4(loãng) → S+ SO2 + H2O + Na2SO4                                (1)

Fe(NO3)2 + H2SO4(loãng) →   Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O           (2)

Câu 3. (2 điểm)

1. Viết phương trình phản ứng (dưới dạng phân tử) khi cho các dung dịch (mỗi dung dịch đều chứa 1 mol chất tan) tác dụng với nhau theo từng cặp sau: BaCl₂ và NaHSO₄; Ba(HCO₃)₂ và KHSO₄; Ca(H₂PO₄)₂ và KOH; Ca(OH)₂ và NaHCO₃.

2. Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH₃COOH 0,5M và C₂H₅COOH 0,6M. Biết hằng số phân li axit  và .

Câu 4. (2 điểm).

1. Tính độ dinh dưỡng trong phân lân Supephotphat kép chứa 20% khối lượng tạp chất?

2. Viết phương trình hóa học của phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)?

H₂SO₄ → I₂  → KI  → H₂S → H₂SO₄ → Br₂  → HBrO₃.

Câu 5 (2,0 điểm).

Cho 2,16 gam kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HNO3 dư, kết thúc phản ứng thu được 0,224 lít khí N2 (duy nhất, đktc) và dung dịch X. Cô cạn cẩn thận dung dịch X được 14,12 gam muối khan.

a) Xác định kim loại M.

b) Cho 3 muối A, B, C của cùng kim loại M ở trên tạo ra từ cùng một axit. Khi cho A, B, C tác dụng với lượng axit HCl như nhau trong dung dịch, thì cùng thu được một chất khí với tỉ lệ mol tương ứng là 2:4:1. Xác định công thức hóa học thỏa mãn của A, B, C và viết các phương trình hóa học của phản ứng.

Câu 6 (2,0 điểm).

Cho công thức phân tử  C₃H₆, C₄H₈. Viết các công thức cấu tạo và chỉ ra những cặp chất là đồng đẳng của nhau?

Câu 7.( 2điểm).

Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam hợp chất hữu cơ A (chứa C, H, O) trong V lít (đktc) không khí, vừa đủ. Sản phẩm cháy được dẫn qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, thấy khối lượng bình tăng 10,8 gam. Khí không bị hấp thụ thoát ra có tỉ khối so với H₂ bằng 15,143. Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên A?

Câu 8. (2 điểm)

Cho hỗn hợp X gồm FeCO₃, FeS₂ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được dung dịch Y (chứa Fe(NO₃)₃; H₂SO₄) và 22,4 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí (đktc). Pha loãng dung dịch Y bằng nước cất để thu được 2 lít dung dịch có pH = 1. (Biết sản phẩm khử của N⁺⁵ là NO₂)

  a. Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng hỗn hợp X.

  b. Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Fe, tính m.

Câu 9 (2 điểm):

Oxi hóa hoàn toàn hiđrocacbon A hoặc B đều thu được CO₂ và H₂O có tỉ lệ mol tương ứng là 7:4. Hóa hơi hoàn toàn 13,8 gam A hoặc B đều thu được thể tích bằng với thể tích của 4,2 gam khí N₂ ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Cho 11,04 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 36,72 gam kết tủa; B không phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃, không làm mất màu dung dịch brom, bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

      Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo phù hợp của A và B.

Câu 10.(2,0 điểm).

1. Một học sinh trong lúc làm thí nghiệm sơ ý làm rơi vỡ  nhiệt kế thủy ngân, làm chất độc thủy ngân rơi vãi xuống nền nhà. Với hóa chất sẵn có trong phòng thí nghiệm, em hãy trình bày cách xử lí để tránh gây ô nhiễm môi trường?

2. Dùng hình vẽ, mô tả thí nghiệm được tiến hành trong phòng thí nghiệm để xác định sự có mặt của các nguyên tố C và H có trong glucozơ.

....

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 4 đề thi chọn HSG tỉnh môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Sở GD&ĐT Tuyên Quang. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án tài liệu các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 11 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong các kì thi sắp tới.