Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Nguyễn Du

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 176220

  Ion dùng để nhận biết ra muối NaF, NaCl, NaBr, NaI, Na₃PO₄ là gì?

  • A. Cu²⁺.
  • B.  Fe²⁺.
  • C. Ag⁺.
  • D. H⁺.

• Câu 2: Mã câu hỏi: 176223

  Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

  • A. CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.
  • B. H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
  • C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
  • D. H⁺, CH₃COO^-.

 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 176226

  Dãy các chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

  • A. HCl, KCl, LiOH, H₂S.
  • B. NaClO, HCl, CuCl₂, Ba(OH)₂.
  • C. HClO, HClO₂, Na₂SO₄, NaOH.
  • D. KBr, KClO, HClO, KOH.

• Câu 4: Mã câu hỏi: 176229

  Một dung dịch có giá trị [OH^-] = 0,01M. Kết luận đúng là ý nào sau đây?

  • A. pH của dung dịch = 1.
  • B. pH của dung dịch = 2.
  • C. [H⁺] = 0,01M.
  • D. [H⁺] = 10^-12 M.

• Câu 5: Mã câu hỏi: 176233

  Dung dịch X có chứa 0,1 mol Na và x mol ClO^-. Giá trị của x?

  • A. 0,01
  • B. 0,1
  • C. 0,02
  • D. 0,2

• Câu 6: Mã câu hỏi: 176235

  Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với  dung dịch NaOH vừa tác dụng với dd HCl?

  • A. Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂.
  • B. Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂
  • C. Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂.
  • D. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Mg(OH)₂.

• Câu 7: Mã câu hỏi: 176238

  Phương trình ion rút gọn phản ứng giữa CH₃COONa và H₂SO₄ là gì?

  • A. CH₃COO^- + H⁺ → CH₃COOH.
  • B. 2Na⁺ + SO₄ ^2- → Na₂SO₄. 
  • C. CH₃COO^- + H⁺ → CO₂ + H₂O.
  • D. 2Na⁺ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂.

• Câu 8: Mã câu hỏi: 176241

  Muối nào sau đây là muối trung hòa?

  • A. NaHCO₃.
  • B. Na₂HPO₃.
  • C. NaHSO₄.
  • D. NaH₂PO₄.

• Câu 9: Mã câu hỏi: 176244

  Dung dịch X chứa 100 ml H₂SO₄ 0,01M. Dung dịch X có giá trị pH là gì?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 1,7
  • D. 1,96

• Câu 10: Mã câu hỏi: 176249

  Cho dãy các chất: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NaCl, Mg(NO₃)₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng được với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ cho kết tủa?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 4
  • D. 3

• Câu 11: Mã câu hỏi: 176253

  Dãy chất nào sau đây có môi trường bazơ  (pH>7) ?

  • A. Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.
  • B. Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.
  • C. Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
  • D. LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.

• Câu 12: Mã câu hỏi: 176257

  Dung dịch X có chứa a mol Ba²⁺, b mol Mg²⁺, c mol NO₃^- và d mol Cl^-. Biểu thức quan hệ giữa a, b, c, d là gì?

  • A. 2a + b = c + d
  • B. a + b = c + d
  • C. 2a + 2b = c + d
  • D. a + 2b = c + d

• Câu 13: Mã câu hỏi: 176263

  Dung dịch H₂SO₄ và HNO₃ là axit mạnh còn HNO₂ là axit yếu có cùng nồng độ 0,01 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Nồng độ ion H⁺ trong mỗi dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần?

  • A. [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _H2SO4 < [H⁺] _HNO2
  • B. [H⁺] _HNO2 < [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _H2SO4     
  • C. [H⁺] _HNO2 < [H⁺] _H2SO4 < [H⁺] _HNO3
  • D. [H⁺] _H2NO3 < [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _HNO2

• Câu 14: Mã câu hỏi: 176265

  Để nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa riêng biệt các chất dd HCl, H₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂ ta dùng một thuốc thử nào sau đây?

  • A. Quỳ tím.
  • B. BaCl₂.
  • C. AgNO₃.
  • D. Na₂SO₄.

• Câu 15: Mã câu hỏi: 176269

  Cần lấy bao nhiêu gam Ba(OH)₂ rắn cho vào 100 ml nước để được dung dịch có pH = 12?

  • A. 1,71 gam.
  • B. 0,0855 gam.
  • C. 0,855 gam.
  • D. 8,55 gam.

• Câu 16: Mã câu hỏi: 176273

  Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M, Ba(OH)₂ 0,2M với dung dịch Y chứa HCl 0,2M, H₂SO₄ 0,1M theo tỉ lệ nào về thể tích để dung dịch thu được có pH = 13?

  • A. V_X : V_Y = 5 : 4.
  • B. V_X : V_Y = 4 : 5.
  • C. V_X : V_Y = 5 : 3.
  • D. V_X : V_Y = 3 : 5.

• Câu 17: Mã câu hỏi: 176275

  Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào dung dịch HNO₃ đặc (đủ) sau phản ứng thu được dung dịch A chỉ chứa muối sunfat và khí NO₂. Giá trị của a?

  • A. 0,12.
  • B. 0,06.
  • C. 0,03.
  • D. 0,45.

• Câu 18: Mã câu hỏi: 176278

  Để trung hòa 200ml dung dịch A chứa HCl 0,15M và H₂SO₄ 0,05M cần dùng V lít dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m?

  • A. 0,25 lít và 4,66 gam.
  • B. 0,125 lít và 2,33 gam. 
  • C. 0,125 lít và 2,9125 gam.
  • D. 1,25 lít và 2,33 gam.

• Câu 19: Mã câu hỏi: 176281

  Dung dịch A chứa: 0,1 mol M²⁺, 0,2 mol Al³⁺, 0,3 mol SO₄^2- và còn lại là Cl^-. Khi cô cạn dung dịch A thu được 47,7 gam rắn. Vậy M là kim loại nào?

  • A. Mg
  • B. Fe
  • C. Cu
  • D. Al

• Câu 20: Mã câu hỏi: 176284

  Hỗn hợp X gồm Na và Ba có tỉ lệ mol 1 : 1. Hòa tan m gam X vào nước được 3,36 lít H₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho 4,48 lít CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m?

  • A. 1,97 gam.
  • B. 39,4 gam.
  • C. 19,7 gam.
  • D. 3,94 gam.

• Câu 21: Mã câu hỏi: 176288

  Cho các ion:

  \(NO_3^ - \left( 1 \right);SO_4^{2 - }\left( 2 \right);CO_3^{2 - }\left( 3 \right);B{r^ - }\left( 4 \right);NH_4^ + \left( 5 \right).\)

  Hai ion nào có số electron bằng nhau?

  • A. (1) và (3).
  • B. (2) và (4)
  • C. (3) và (5)  
  • D. (2) và (5)

• Câu 22: Mã câu hỏi: 176293

  Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?

  • A. \({KN{O_3};CuS{O_4};BaC{O_3};HCl}\)
  • B. \({NaOH;{H_2}S{O_4};Ba{{\left( {N{O_3}} \right)}_2};FeC{l_3}}\)
  • C. \({ZnS{O_4};{K_2}C{O_3};AgCl;Ca{{\left( {OH} \right)}_2}}\)
  • D. \({{C_2}{H_5}OH;C{H_3}{\text{COONa}};{{\text{H}}_2}Si{O_3};BaC{l_2}}\)

• Câu 23: Mã câu hỏi: 176298

  Cho cân bằng trong dung dịch axit axetic: 

  \(C{H_3}{\rm{COOH}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} {{\rm{H}}^ + } + C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }\)

  Độ điện li của CH₃COOH tăng khi nào?

  • A. nhỏ vài giọt dung dịch axit như HCl, H₂SO₄.
  • B. pha loãng dung dịch hoặc nhỏ vài giọt kiềm loãng.
  • C. làm lạnh dung dịch
  • D. thêm một lượng dung dịch axit axetic có cùng nồng độ.

• Câu 24: Mã câu hỏi: 176300

  Cho các chất:

  \(KOH;{C_2}{H_5}OH;HCl;{C_6}{H_{10}}{O_6};FeS{O_4};{C_6}{H_6}.\) Số chất điện li và không điện li?

  • A. 1 và 5 
  • B. 2 và 4
  • C. 3 và 3 
  • D.  5 và 1

• Câu 25: Mã câu hỏi: 176302

  Phát biểu nào sau đây đúng theo quan điểm của Areniut?

  • A. Bazơ là hợp chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-.
  • B. Bazơ là chất có khả năng nhận proton.
  • C. Axit là chất có khả năng cho proton.
  • D. Bazơ là hợp chất mà trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

• Câu 26: Mã câu hỏi: 176305

  Trong 150ml dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,2M có chứa chất nào?

  • A. 0,30 mol Ba(NO₃)₂
  • B. 0,02 mol Ba(NO₃)₂
  • C. 0,03 mol ion Ba²⁺ và 0,06 mol \(NO_3^ - \)
  • D. 0,03 mol ion Ba²⁺ và 0,03 mol \(NO_3^ - \)

• Câu 27: Mã câu hỏi: 176309

  Trong 1ml dung dịch HNO₂ có 6.10¹⁹ phân tử HNO₂; 3,6.10¹⁸ ion \(NO_2^ - .\) Độ điện li \(\alpha \)của dung dịch này?

  • A. 6,00%
  • B. 4,50%
  • C. 5,10%   
  • D. 4,25%

• Câu 28: Mã câu hỏi: 176312

  Khi pha loãng dd axit axetic, không thay đổi nhiệt độ, thấy độ điện li của nó tăng. Ý kiến  nào sau đây là đúng?

  • A. Hằng số phân li của axit (K_a) giảm.
  • B. K_a tăng.
  • C. K_a không đổi
  • D. Không xác định được.

• Câu 29: Mã câu hỏi: 176314

  Chọn câu đúng?

  • A. Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hoà tan trong nước.
  • B. Độ điện li chỉ phụ thuộc vào bản chất chất điện li.
  • C. Độ điện li của chất điện li yếu có thể bằng 1.
  • D. Với chất điện li yếu, độ điện li bị giảm khi nồng độ tăng.

• Câu 30: Mã câu hỏi: 176316

  Hòa tan các chất sau vào nước để được các dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO₃, C₆H₁₂O₆, CH₃COOH, C₂H₅OH, Al₂(SO₄)₃. Trong các dung dịch tạo ra có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?

  • A. 5
  • B. 6
  • C. 7
  • D. 8

• Câu 31: Mã câu hỏi: 176322

  Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH₃COOH 1M thì độ điện li a của CH₃COOH sẽ biến đổi như thế nào?

  • A. Tăng
  • B. Giảm
  • C. Không đổi
  • D. Lúc đầu tăng, sau đó giảm

• Câu 32: Mã câu hỏi: 176325

  Đối với dung dịch axit yếu HNO₂ 0,01M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

  • A. [H⁺] = 0,01M
  • B. [H⁺] > [NO₂^­-]
  • C. [H⁺] < 0,01M
  • D. [NO₂^-] > 0,01M

• Câu 33: Mã câu hỏi: 176331

  Trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- trong dung dịch mới là bao nhiêu?

  • A. 1,5M
  • B. 2M
  • C. 1M
  • D. 1,75M

• Câu 34: Mã câu hỏi: 176333

  Một dung dịch chứa x mol Na⁺, y mol Ca²⁺, z mol HCO₃^-, t mol Cl^-. Hệ thức quan hệ giữa x, y , z, t được xác định như thế nào?

  • A. x + 2z = y + 2t. 
  • B. z + 2x = y + t.
  • C. x + 2y = z + 2t. 
  • D. x + 2y = z + t.

• Câu 35: Mã câu hỏi: 176336

  Dung dịch Y chứa Ca²⁺ 0,1 mol; Mg²⁺ 0,3 mol; Cl⁻ 0,4 mol; HCO₃⁻ y mol. Cô cạn dung dịch ta thu được m gam muối khan. Giá trị của m?

  • A. 49,8
  • B. 49,4
  • C. 37,4
  • D. 30,5

• Câu 36: Mã câu hỏi: 176337

  Cho 200 ml dung dịch HNO₃ vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,3M được 400 ml dung dịch X có pH = a. Cô cạn dung dịch X được 7,66 gam chất rắn khan. Giá trị của a là gì?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 12
  • D. 13

• Câu 37: Mã câu hỏi: 176341

  Cho các hợp chất:

  \(Al{\left( {OH} \right)_3}\left( 1 \right);Fe{\left( {OH} \right)_3}\left( 2 \right);\)\(\,Zn{\left( {OH} \right)_2}\left( 3 \right);Cu{\left( {OH} \right)_2}\left( 4 \right);\)\(\,Sn{\left( {OH} \right)_2}\left( 5 \right).\)

  Các hợp chất lưỡng tính là những chất nào?

  • A. (1), (2), (3)
  • B. (1), (4), (5)
  • C. (2), (4), (5)
  • D.  (1), (3), (4), (5)

• Câu 38: Mã câu hỏi: 176343

  Axit CH₃COOH có

  \({K_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = 1,{8.10^{ - 5}}.\)

  Độ điện li \(\alpha \) của CH₃COOH 0,1M là bao nhiêu?

  • A. 2,43%  
  • B. 1,26%
  • C. 1,50%   
  • D. 1,34%

• Câu 39: Mã câu hỏi: 176345

  Nếu trộn 150ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 500ml dung dịch KCl 1M thì nồng độ của ion Cl^- trong dung dịch mới là bao nhiêu?

  • A. 1,25M   
  • B. 1,00M
  • C. 1,50M  
  • D. 0,75M

• Câu 40: Mã câu hỏi: 176350

  Hãy tìm phát biểu đúng của bốn học sinh nêu 4 phát biểu về axit?
  • A. Axit là dung dịch hòa tan được kim oxit kim loại
  • B. Axit là dung dịch hòa tan được muối của axit yếu.
  • C. Axit là chất cho proton (H⁺).
  • D. Axit là chất điện li rât mạnh trong nước.

Đề thi nổi bật tuần