Viết PTHH khi cho 5,6g Fe vào bình chứa dung dịch H2SO4?

a, \(3Fe+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5.6}{56}=0.1mol\)

Từ phương trình ta có:

\(n_{FeSO_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{3}.0,1=0.03mol\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=n.M=0,03.152=4.56g\)

Từ phương trình ta có:

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{FeSO_4}=0.03mol\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,03.400=12g\)

c, Từ phương trình ta có:

\(n_{H_2}=4n_{FeSO_4}=4.0,03=0,12mol\)

PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)

Từ phương trình ta có:

\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,12=0,08mol\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n.M=4.48g\)