YOMEDIA
NONE

Tính nồng độ phần trăm của các chất trong Y

Hòa tan 6,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 146 gam dung dịch HCl 20% . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được dung dịch Y và 3,36 lít H2 ( đktc )

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại X

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong Y

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Phạm Thị Thanh Hương

    a) nHCl ban đầu = \(\dfrac{146\cdot20\%}{36,5\cdot100\%}=0,8\left(mol\right)>2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

    \(\Rightarrow\) Axit còn dư và hỗn hợp kim loại bị hòa tan hết

    Gọi x , y lần lượt là số mol của Mg và Fe có trong 6,8 gam X. Ta có :

    24x + 56y = 6,8 ( gam ) ( 1 )

    * X + HCl :

    Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2\(\uparrow\)

    x-----2x----------x---------x

    Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)

    y------2y--------y---------y

    \(\Rightarrow n_{H_2}=x+y=0,15\left(mol\right)\)(2)

    Từ ( 1 ) và ( 2 ) suy ra :

    \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

    Phần trăm khối lượng của mỗi chất trong X là :

    \(\%m_{Mg}=\dfrac{24\cdot0,05\cdot100\%}{6,8}=17,65\%\)

    \(\%m_{Fe}=100\%-\%m_{Mg}=100\%-17,65\%=82,35\%\)

    b) mdung dịch Y = mX + mdung dịch HCl - \(m_{H_2}\) = 152,5 ( gam )

    nHCl phản ứng = 2 ( x + y ) = 0,3 ( mol )

    \(\Rightarrow\)nHCl còn = 0,8 - 0,3 = 0,5 ( mol )

    Nồng độ phần trăm của các chất trong Y :

    \(C\%_{HCl}=\dfrac{36,5\cdot0,5\cdot100\%}{152,5}=11,97\%\)

    \(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95\cdot0,05\cdot100\%}{152,5}=3,11\%\)

    \(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127\cdot0,1\cdot100\%}{152,5}=8,33\%\)

      bởi Phạm Thị Thanh Hương 19/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON