YOMEDIA
NONE

Tính khối lượng axit axit sunfuric tham gia phản ứng

Cho 11,4gam hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric

19,6%, sau phản ứng thu được dung dịch B và khí 12,32 lít khí hiđro thoát ra ( đo ở

ĐKTC)

a. Viết các PTHH xảy ra.

b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

c. Tính khối lượng axit axit sunfuric tham gia phản ứng.

d. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch B

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Theo đề bài ta có :

    nH2=12,32/22,4=0,55(mol)

    Gọi số mol của H2 thu được ở pthh 1 là x

    số mol của H2 thu được ở pthh 2 là 0,55-x

    a) Ta có pthh :

    \(\left(1\right)Mg+H2SO4\rightarrow MgSO4+H2\uparrow\)

    xmol............................................xmol

    \(\left(2\right)2Al+3H2SO4\rightarrow Al2\left(SO4\right)3+3H2\uparrow\)

    2/3(0,55-x)mol..........................................0,55-x

    b) Ta có hệ pt :

    24x + 27.2/3(0,55-x) = 11,4

    Giải ra ta được : x= 0,25 (mol)

    => nMg=0,25 mol

    => mMg=0,25.24=6(g)

    => mAl=11,4-6=5,4(g)

    c) Ta có : nH2SO4=nH2=0,55 mol

    => mct=mH2SO4=\(\dfrac{\left(0,55.98\right).100}{19,6}=275g\)

    vậy khối lượng của ddH2SO4 cần dùng là 275g

    d) Dung dịch B thu được là MgSO4 và Al2(SO4)3

    Ta có : nMgSO4=nMg=0,25 mol

    => mMgSO4=0,25.120=30(g)

    nAl2(SO4)3 = 1/2nAl=1/2.(0,55-0,25)=0,15(mol)

    => mAl2(SO4)3=0,15.342=51,3 (g)

    Ta có : mdd(thu được sau p/ư)=mhh+mddH2SO4-mH2=11,4+275-(0,55.2)=285,3 (g)

    \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{MgSO4}=\dfrac{30}{285,3}.100\%\approx10,52\%\\CM_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{51,3}{285,3}.100\%\approx17,98\%\end{matrix}\right.\)

      bởi Hoàng Nhi 16/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF