YOMEDIA
NONE

Hòa tan một lượng oxit kim loại hóa trị II vào một lượng dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% vừa đủ tạo thành dung dịch muối duy nhất có nồng độ 22,64%. Công thức hóa học của oxit kim loại đã dùng là gì?

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • hà trang

    Đặt kim loại hóa trị II là M → Công thức oxit là MO

    PTHH: MO + H2SO4 → MSO4 + H2O

    Đặt nMO = x (mol)

    Theo PTHH: cứ 1 mol MO pư với 1 mol H2SO4 sinh ra 1 mol MSO4

                       Vậy x mol MO pư với x mol H2SO4 sinh ra x mol MSO4

    → mH2SO4 = nH2SO4×MH2SO4 = 98x (g) ; mMSO4 = nMSO4× MMSO4 = (M+96)x (g)

    Khối lượng dd H2SO4 ban đầu là: \(C\% {H_2}S{O_4} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd\,{H_2}S{O_4}}}}}.100\%  \Rightarrow {m_{dd\,{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{\,{H_2}S{O_4}}}}}{{c\% }}.100\%  = \frac{{98x}}{{20\% }}.100\%  = 490x(g)\)

    Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mddsau = mMO + mddH2SO4 = (M+16)x + 490x (g)

    Vì dd muối MSO4 thu được sau phản ứng có nồng độ 22,64% nên ta có phương trình:

    \(C{\% _{MS{O_4}}} = \frac{{{m_{MS{O_4}}}}}{{{m_{dd\,sau}}}}.100\% \)

    \(22,64\%  = \frac{{(M + 96)x}}{{(M + 16)x + 490x}}.100\% \)

    \( \Rightarrow 0,2264 = \frac{{M + 96}}{{M + 16 + 490}}\)

    \(\begin{array}{l} \Rightarrow 0,2264(M + 506) = M + 96\\ \Rightarrow 0,2264M + 114,5584 = M + 96\\ \Rightarrow 114,5584 - 96 = M - 0,2264M\\ \Rightarrow 18,5584 = 0,7736M\\ \Rightarrow M = \frac{{18,5584}}{{0,7736}} \approx 24\end{array}\)

    Vậy M= 24(g/mol) là kim loại Mg

      bởi hà trang 04/05/2022
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON