YOMEDIA
NONE
Na2SO4 + H2O và NaOH + HCl ---> NaCl + H2O. Nồng độ mol/l của axit HCl trong dung dịch ban đầu là

-->

Cho dung dịch NaOH phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch A gồm 2 axit H2SO4 và HCl, cô cạn dung dịch thu được 13,2 gam muối khan. Biết rằng cứ 10 ml dung dịch A thì phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,5M. Sơ đồ phản ứng là: NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2O và NaOH + HCl ---> NaCl + H2O. Nồng độ mol/l của axit HCl trong dung dịch ban đầu là

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Lê Trung Phuong

    Gọi số mol của H2SO4 và HCl trong 100 ml dung dịch là x và y mol

    Cứ 10 ml dung dịch 2 axit này thì phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,5M

    => 100 ml dung dịch 2 axit này thì phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,5M

    => nNaOH = 0,4.0,5 = 0,2 mol

    PTHH:

                       H2SO4+ 2NaOH  → Na2SO4 + H2O

    Tỉ lệ PT:     1mol       2mol           1mol    

    P/ứng:         x mol → 2x mol  →  x mol

                       HCl  +  NaOH → NaCl + H2O

    Tỉ lệ PT:    1mol     1mol        1mol

    P/ứng:       y mol → y mol → y mol

    Từ 2 PT, ta có tổng số mol NaOH phản ứng là: nNaOH = 2x + y = 0,2  (1)

    Muối khan thu được sau phản ứng là Na2SO4 (x mol) và NaCl (y mol)

    => khối lượng muối khan là:

    \( {m_{N{a_2}S{O_4}}} + {m_{NaCl}} = 13,2{\mkern 1mu} gam{\mkern 1mu} = > {\mkern 1mu} 142{\rm{x}} + 58,5y = 13,2{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} (2)\)

    Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

    \(\left\{ \begin{array}{l} 2x + y = 0,2\\ 142x + 58,5y = 13,2 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x = 0,06\\ y = 0,08 \end{array} \right.\)

    => số mol HCl có trong 100 ml dung dịch A là 0,08 mol

    \( \to {C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,08}}{{0,1}} = 0,8M\)

      bởi Lê Trung Phuong 13/07/2021
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON