Thí nghiệm 1 trang 45 SGK Hóa học 11 Cánh diều

15 BT SGK

Tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc

Chuẩn bị: Kim loại đồng dạng mảnh hoặc sợi, dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc, ống nghiệm, bông tẩm kiềm, đèn cồn.

Tiến hành:

- Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm thứ nhất. Cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 3 mL dung dịch sulfuric acid loãng. Đun nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.

- Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm thứ hai. Cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 3 mL dung dịch sulfuric acid đặc. Nút bông tẩm kiềm vào miệng ống nghiệm. Đun nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.

Yêu cầu: Quan sát hiện tượng và giải thích. Viết phương trình hoá học minh hoạ, xác định vai trò của các chất khi phản ứng xảy ra.

Hóa học 11 CD Bài 7 Trắc nghiệm Hóa học 11 CD Bài 7 Giải bài tập Hóa học 11 CD Bài 7

Hướng dẫn giải chi tiết Thí nghiệm 1

Phương pháp giải

HS thực hiện hoặc quan sát thí nghiệm và trả lời câu hỏi.

Lời giải chi tiết

Hiện tượng:

- Ống nghiệm 1: Không thấy xuất hiện hiện tượng gì.

- Ồng nghiệm 2: Mảnh đồng tan dần, có khí không màu thoát ra, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh.

Phương trình hoá học:

$2 H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} (a q) + \overset{0}{C u} (s) \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{C u} S O_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l) + \overset{+ 4}{S} O_{2} (g)$

- Trong phản ứng, số oxi hoá của sulfur giảm từ +6 xuống +4 nên H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hoá; số oxi hoá của Cu tăng từ 0 lên +2 nên Cu đóng vai trò là chất khử.

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Thí nghiệm 1 trang 45 SGK Hóa học 11 Cánh diều – CD HAY thì click chia sẻ

YOMEDIA