Giải Bài 3 trang 38 SGK Hóa học 11 Cánh diều
Ở 472 °C, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber là K = 0,105. Giả sử, kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm cân bằng, nồng độ của nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,0201 M và 0,0602 M.
a) Hãy tính nồng độ mol của ammonia có trong buồng phản ứng tại thời điểm cân bằng.
b) Làm thế nào để tách được ammonia ra khỏi hỗn hợp?
Hướng dẫn giải chi tiết Bài 3
Phương pháp giải
HS xem lại kiến thức về hằng số cân bằng.
Lời giải chi tiết
a)
.png)
Ban đầu: a b 0 M
Phản ứng: x 3x 2x M
Cân bằng: 0,0201 0,0602 2x M
Áp dụng công thức có:
\(K = \frac{{{\rm{[}}N{H_3}{\rm{]}}_{}^2}}{{{\rm{[}}{N_2}{\rm{]}}.{\rm{[}}{H_2}{\rm{]}}_{}^3}} \Leftrightarrow {\rm{[}}N{H_3}{\rm{]}} = 2x = \sqrt {K.{\rm{[}}{N_2}{\rm{]}}.{\rm{[}}{H_2}{\rm{]}}_{}^3} = \sqrt {0,105.0,0201.0,0602_{}^3} = 6,79.10_{}^{ - 4}M\)
b)
- Tại thời điểm cân bằng, nồng độ ammonia, nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng là không đổi.
- Khi đó hỗn hợp khí này được dẫn qua hệ thống làm lạnh để hoá lỏng ammonia và tách ra khỏi hỗn hợp.
-- Mod Hóa Học 11 HỌC247
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
