-
Câu hỏi:
Để cân bằng 2SO2 (k) + O2 \(\rightleftharpoons\) 2SO3 (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận, cách làm nào sau đây không đúng?
- A. Tăng nồng độ của SO2.
- B. Giảm nồng độ của SO3.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Tăng áp suất chung của phản ứng.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: C
Từ phản ứng: 2SO2 (k) + O2 \(\rightleftharpoons\) 2SO3 (k); ΔH < 0
- Đây là phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0)
- Có sự chênh lệch số mol khí trước và sau phản ứng, do đó áp suất ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.
Xét các biện pháp:
A tăng nồng độ SO2 → CB chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ SO2 (chiều thuận)
B giảm nồng độ SO3 → CB chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO3 (chiều thuận)
C tăng nhiệt độ của phản ứng → CB chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch)
D tăng áp suất chung của hệ → CB chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (chiều thuận)
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào
- Cho phản ứng hóa học: N2 + 3H2 \(\rightleftharpoons\) 2NH3 ; ΔH < 0.
- Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:
- Hằng số cân bằng Kc của phản ứng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
- Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng khi một hệ hóa học đang ở trạng thái cân bằng?
- Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) \(\rightleftharpoons\) 2SO3 (k); ∆H < 0
- Để cân bằng 2SO2 (k) + O2 \(\rightleftharpoons\) 2SO3 (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận
- Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(k) \(\rightleftharpoons\) N2O4(k)
- Cho các cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) \(\rightleftharpoons\) 2NH3 (k) (1)
- Xét cân bằng: N2O4 (k) \(\rightleftharpoons\) 2NO2 (k) ở 25oC.
