-
Câu hỏi:
Cho 5,6g sắt tác dụng với axit clohidric (HCl), có phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Số mol axit clohidric cần dùng là:
- A. 0,1 mol
- B. 0,125 mol
- C. 0,2 mol
- D. 0,05 mol
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: C
Số mol Sắt tham gia phản ứng: \({n_{Fe}} = \frac{m}{M} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1(mol)\)
Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
1 mol 2 mol
0,1 mol → 0,2 mol
Vậy số mol HCl tham gia phản ứng là 0,2 mol
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Cho PTHH sau : 2 Mg + O2 2MgONếu có 2 mol MgO được tạo thành thì số mol khí Oxi (O2 ) cần dùng là:
- Có phương trình hóa học sau: BaCO3 BaO + CO2 Để điều chế đựơc 15,3 gam BaO thì số mol BaCO3
- Có PTHH sau : 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2 Để điều chế đựơc 0,3mol H2 thì khối lượng Al cần dùng
- Đốt cháy hoàn toàn 4,8g một kim loại R có hóa trị II trong khí oxi dư, người ta thu được 8g oxit (RO).
- Cho 5,6g sắt tác dụng với axit clohidric (HCl), có phương trình hóa học:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2S
- Cho phương trình CaCO3 → CO2 + H2OĐể điều chế 2,24 l CO2 thì số mol CaCO3 cần dùng là
- Cho thanh magie cháy trong không khí thu được hợp chất magie oxit. Biết mMg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất
- Ba + 2HCl → BaCl2 + H2Để thu dược 4,16 g BaCl2 cần bao nhiêu mol HCl
- Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu được bao nhiêu ml khí H2
- Cho 98 g H2SO4 loãng 20% phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó
