Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 3,65 gam hydrochloric acid (HCl) thu được magnesium chloride (MgCl2) và khí hydrogen. Thể tích khí H2 thu được ở đkc là

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo bài ra: \({{n}_{Mg}}=\frac{4,8}{24}=0,2\,mol;\,{{m}_{HCl}}=\frac{3,65}{36,5}=0,1\,mol\)

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl;

Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl.

Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl.

\(\begin{array}{*{35}{l}}

   {{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{1}{2}.{{n}_{HCl}}=\frac{1}{2}.0,1=0,05\,mol  \\

   \Rightarrow {{V}_{{{H}_{2}}}}=0,05.24,79=1,2395\,\left( L \right).  \\

\end{array}\)