Cho 15,15 gam hỗn hợp A gồm (Zn, Al) vào 200 gam dung dịch HCl 21,9%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 10,08 lít khí H2 ở đktc. Nồng độ phần trăm của muối ZnCl2 trong dung dịch thu được sau phản ứng là

\(\begin{array}{l}
{m_{HCl}} = \frac{{200.21,9}}{{100}} = 43,8{\mkern 1mu} (gam) =  > {n_{HCl}} = \frac{{43,8}}{{36,5}} = 1,2{\mkern 1mu} mol\\
{n_{{H_2}}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\mkern 1mu} mol
\end{array}\)

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑   (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑     (2)

Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol HCl phản ứng gấp đôi số mol H₂ sinh ra

=> n_{HCl phản ứng}  = 2.nH2 = 2.0,45 = 0,9 mol

Nhận thấy: n_{HCl phản ứng} < n_{HCl ban đầu} => HCl còn dư, kim loại phản ứng hết

=> tính số mol ZnCl₂ theo số mol Zn

Gọi số mol Zn và Al lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp A} = m_Zn + m_Al => 65x + 27y = 15,15  (I)

Từ PTHH (1): nH2(1)=nZn=x(mol)

Từ PTHH (2): nH2(2)=32.nAl=1,5y(mol)

⇒nH2sinhra=nH2(1)+nH2(2)⇒x+1,5y=0,45(II)

Từ (I) và (II) ta có hệ PT: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
65x + 27y = 15,15\\
x + 1,5y = 0,45
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,15\\
y = 0,2
\end{array} \right.\)

Theo PTHH (1): nZnCl2=nZn=0,15mol=>mZnCl2=0,15.136=20,4(gam)

Vì sau phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau pứ} = m_KL + m_{dd HCl bđầu} – m_H2 = 15,15 + 200 – 0,45.2 = 214,25 gam

=> Nồng độ dd ZnCl₂ là: \(C{\rm{\% }} = \frac{{20,4}}{{214,25}}.100{\rm{\% }} = 9,52{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: B