Đề thi HK1 môn Hóa học 11 năm 2021-2022 Trường THPT Mạc Đỉnh Chi

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 331758

  Cho công thức cấu tạo của hai chất:\(C{H_3} - C{H_2} - OH;{\rm{ C}}{{\rm{H}}_3} - O - C{H_3}\). Đặc điểm chung của hai hợp chất trên là:

  • A. đồng phân
  • B. đồng đẳng
  • C. hợp chất ancol
  • D. hợp chất ete

• Câu 2: Mã câu hỏi: 331759

  Những hợp chất hữu cơ có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức câu tạo được gọi là:

  • A. đồng đẳng      
  • B. đồng phân
  • C. đồng vị        
  • D. đồng khối

 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 331760

  Trong các hợp chất hữu cơ thường chứa những nguyên tố nào sau đây?

  • A. H; C; Na; O
  • B. C; H; N; F
  • C. H; C; N; O
  • D. Na; K; C; O

• Câu 4: Mã câu hỏi: 331761

  Cho hỗn hợp gồm ancol (\(t_{soi}^\circ = 78,3^\circ C\)) và axit axetic (\(t_{soi}^\circ  = 118^\circ C\)). Để tách riêng biệt từng chất, người ta sử dụng phương pháp nào sau

  • A. Chiết
  • B. Lọc và kết tinh
  • C. Chưng cất ở áp suất thấp
  • D. Chưng cất phân đoạn

• Câu 5: Mã câu hỏi: 331762

  Trong hợp chất hữu cơ, liên kết giữa các nguyên tử chủ yếu thuộc loại liên kết nào sau đâu?

  • A. Cộng hóa trị
  • B. Liên kết ion
  • C. Liên kết cho – nhận
  • D. Liên kết cộng hóa trị và ion.

• Câu 6: Mã câu hỏi: 331763

  Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp rắn gồm: Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc). Khối lượng Fe thu được là:

  • A. 14 gam     
  • B. 15 gam
  • C. 16 gam    
  • D. 18 gam

• Câu 7: Mã câu hỏi: 331764

  Cho V lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)₂ thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của V là

  • A. 1,12 lít     
  • B. 2,24 lít
  • C. 6,72 lít      
  • D. Cả B và C đều đúng.

• Câu 8: Mã câu hỏi: 331765

  Thổi một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng a gam hỗn hợp Fe₃O₄ và CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Dẫn khí thoát ra vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của a là:

  • A. 3,12 gam    
  • B. 2,22 gam
  • C. 3,32 gam      
  • D. 1,54 gam

• Câu 9: Mã câu hỏi: 331766

  Trong một bình kín thể tích không đổi chứa bột S và C (thể tích không đáng kể). Bơm không khí vào bình đến áp suất 2atm ở \(15^\circ C\). Bật tia lửa điện để S và C cháy thành SO₂ và CO₂, sau đó đưa bình về \(25^\circ C\). Áp suất trong bình lúc đó là:

  • A. 1,5atm      
  • B. 2,0atm
  • C. 2,5atm    
  • D. 1,0atm

• Câu 10: Mã câu hỏi: 331767

  Hai dạng tồn tại khác nhau của cùng một đơn chất được gọi là:

  • A. công thức phân tử.
  • B. thù hình
  • C. đơn chất
  • D. đồng vị.

• Câu 11: Mã câu hỏi: 331768

  Hỗn hơp X gồm 2 khí N2 và H2 theo tỉ lệ mol là 1 : 4. Nung X với xúc tác ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí Y, trong đó NH3 chiếm 20% thể tích. Hiệu suất phản ứng trên là:

  • A. 41,67%  
  • B. 45,00%
  • C. 35,67%     
  • D. 50,60%

• Câu 12: Mã câu hỏi: 331769

  Cho FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng tạo ra khí NO₂. Tổng hệ số của các chất sau khi phản ứng thu được cân bằng là:

  • A. 9   
  • B. 11
  • C. 10          
  • D. 12

• Câu 13: Mã câu hỏi: 331770

  NH3 thể hiện tính chất gì khi tham gia phản ứng hóa học?

  • A. Tính bazo
  • B. Tính khử 
  • C. Tính bazo và tính khử
  • D. Tính oxi hóa

• Câu 14: Mã câu hỏi: 331771

  Để phân biệt 4 lọ không dán nhãn được đựng riêng biệt từng khí sau: O₂; N₂; H₂S; và Cl₂ người ta có thể chọn trình tự tiến hành nào sau đây?

  • A. Dùng đốm lửa đỏ, dùng giấy tẩm Pb(NO3)2, dùng giấy màu ẩm.
  • B. Đốt các khí, dùng giấy quỳ ẩm
  • C. Dùng tàn đóm đỏ, đốt các khí
  • D. Dùng tàn đóm đỏ, dùng giấy tẩm NaOH, dùng giấy màu ẩm.

• Câu 15: Mã câu hỏi: 331772

  Nén hỗn hợp gồm 4 lít khí nitơ và 14 lít khí hiđro (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) trong bình phản ứng ở nhiệt độ và xúc tac thích hợp. Sau phản ứng, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thu đưọc 16,4 lít hỗn hợp khí. Thể tích khí amoniac thu được là:

  • A. 2,00 lít     
  • B. 1,75 lít
  • C. 1,60 lít    
  • D. 2,25 lít

• Câu 16: Mã câu hỏi: 331773

  Dẫn 4 lít khí NO và 4 lít O₂, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí thu được là bao nhiêu? Biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

  • A. 3 lít   
  • B. 4 lít
  • C. 5 lít          
  • D. 6 lít

• Câu 17: Mã câu hỏi: 331774

  Khi dẫn khí NH₃ vào bình chứa Cl₂ thì phản ứng tạo ra “khói” trắng. Hợp chất tạo thành có công thức hóa học là:

  • A. N₂       
  • B. NH₃
  • C. NH₄Cl        
  • D. HCl

• Câu 18: Mã câu hỏi: 331775

  Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do nguyên nhân nào sau đây?

  • A. Do Zn(OH)₂ là một bazơ ít tan
  • B. Do Zn(OH)₂ có khả năng tạo thành phức chất tan
  • C. Do Zn(OH)₂ là một bazơ lưỡng tính
  • D. Do NH₃ là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu

• Câu 19: Mã câu hỏi: 331776

  Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam bột sắt vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO₂ (đktc). Giá trị của V là:

  • A. 4,48 lít       
  • B. 14,40 lít
  • C. 13,44 lít    
  • D. 6,72 lít

• Câu 20: Mã câu hỏi: 331777

  Khi cân bằng: \({N_2} + 3{H_2} \to 2N{H_3}\) được thiết lập, nồng độ cácchất như sau: \(\left[ {{N_2}} \right] = 3M;\left[ {{H_2}} \right] = 9M;\left[ {N{H_3}} \right] = 1M.\) Nồng độ ban đầu của N₂ là:

  • A. 3,9M     
  • B. 3,7M
  • C. 3,6M   
  • D. 3,5M

• Câu 21: Mã câu hỏi: 331778

  Cho các hợp chất:

  \(Al{\left( {OH} \right)_3}\left( 1 \right);Fe{\left( {OH} \right)_3}\left( 2 \right);\)\(\,Zn{\left( {OH} \right)_2}\left( 3 \right);Cu{\left( {OH} \right)_2}\left( 4 \right);\)\(\,Sn{\left( {OH} \right)_2}\left( 5 \right).\)

  Các hợp chất lưỡng tính là:

  • A. (1), (2), (3).
  • B. (1), (4), (5)
  • C. (2), (4), (5)
  • D. (1), (3), (4), (5)

• Câu 22: Mã câu hỏi: 331779

  Axit CH₃COOH có

  \({K_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = 1,{8.10^{ - 5}}.\)

  Độ điện li \(\alpha \) của CH₃COOH 0,1M là:

  • A. 2,43%     
  • B. 1,26%
  • C. 1,50%   
  • D. 1,34%

• Câu 23: Mã câu hỏi: 331780

  Nếu trộn 150ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 500ml dung dịch KCl 1M thì nồng độ của ion Cl^- trong dung dịch mới là

  • A. 1,25M     
  • B. 1,00M
  • C. 1,50M      
  • D. 0,75M

• Câu 24: Mã câu hỏi: 331781

  Cho 300ml dung dịch axit CH3COOH 0,2M (Ka = 1,8.10-5). Để độ điện li \(\alpha \) tăng gấp đôi thì thể tích nước cất cần thêm vào là:

  • A. 890 ml.   
  • B. 920 ml 
  • C. 800 ml        
  • D. 900 ml

• Câu 25: Mã câu hỏi: 331782

  Trường hợp nào sau đây không dẫn điện đươc?

  • A. KCl rắn, khan    
  • B. Nước sông, hồ, ao
  • C. Nước biển    
  • D. Dung dịch KCl

• Câu 26: Mã câu hỏi: 331783

  Cho các phát biểu sau về chất điện li:

  (I) Chất điện li mạnh có độ điện li \(\alpha  = 1\)

  (II) Chất điện li yếu có độ điện li: \(0 < \alpha  < 1\)

  (III) Chất điện li mạnh có độ điện li \(\alpha  < 1\)

  • A. Chỉ có (I) đúng.
  • B. Chỉ có (II) đúng.
  • C. (I), (II), (III) đều đúng
  • D. (I) và (II) đúng

• Câu 27: Mã câu hỏi: 331784

  Một dung dịch CH₃COOH 0,1M có độ điện li \(\alpha \) là 1,32%. Hằng số phân li của axit là:

  • A. 1,25.10^-5      
  • B. 1,45.10^-5 
  • C. 1,74.10^-5      
  • D. 2,15.10^-5

• Câu 28: Mã câu hỏi: 331785

  Trong những phát biểu sau, phát biểu nào về K_a là đúng?

  • A. Giá trị K_a của một axit phụ thuộc vào nồng độ.
  • B. Giá trị K_a không phụ thuộc vào bản chất của dung môi và nhiệt độ.
  • C. Giá trị K_a của axit càng nhỏ, lực axit của nó càng yếu.
  • D. Giá trị K_a càng nhỏ, lực của nó càng mạnh

• Câu 29: Mã câu hỏi: 331786

  Thang pH thường dùng có giá trị từ 0 đến 14 đó là vì lí do nào sau đây?

  • A. Tích số ion của nước ở \(25^\circ C\) là: \(\left[ {{H^ + }} \right].\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 14}}\)
  • B. pH dùng để đo dung dịch có \(\left[ {{H^ + }} \right]\) nhỏ.
  • C. Để tránh ghi \(\left[ {{H^ + }} \right]\) với số mũ âm.
  • D. pH chỉ dùng để đo độ axit của các dung dịch axit yếu.

• Câu 30: Mã câu hỏi: 331787

  Cho độ điện li của HX 2M là 0,95%. Hằng số phân li của axit là:

  • A. 1,65.10^-4       
  • B. 1,50.10^-4
  • C. 1,80.10^-4         
  • D. 2,00.10^-4

• Câu 31: Mã câu hỏi: 331788

  Ion nào sau đây đóng vai trò là bazơ?

  • A. \(NH_4^ + \)        
  • B. Al³⁺
  • C. S^2-            
  • D. \(HSO_4^ - \)

• Câu 32: Mã câu hỏi: 331789

  Ion nào sau đây đóng vai trò là axit?

  • A. C₆H₅O^-                 
  • B. S^2-
  • C. \(CO_3^{2 - }\)   
  • D. \(HSO_4^ - \)

• Câu 33: Mã câu hỏi: 331790

  Dung dịch HNO₃ 0,01M có giá trị pH là

  • A. 0,01.     
  • B. 2
  • C. 10^-2.         
  • D. 12.

• Câu 34: Mã câu hỏi: 331791

  Sản phẩm thu được khi nhiệt phân hoàn toàn muối NH₄HCO₃ là

  • A. NH₃.        
  • B. H₂O.
  • C. CO₂.          
  • D. NH₃, CO₂, H₂O.

• Câu 35: Mã câu hỏi: 331792

  Dãy gồm các ion không tồn tại được trong một dung dịch là

  • A. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.
  • B. Na⁺, PO₄^3-, Cl^-, NH₄⁺.      
  • C. Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, NO₃^-.
  • D. Na⁺, NH₄⁺, OH^-, HCO₃^-.

• Câu 36: Mã câu hỏi: 331793

  Thể tích dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ để trung hòa hết 200 ml NaOH 1M là

  • A. 100 ml.  
  • B. 50 ml.
  • C. 200 ml.          
  • D. 150 ml.

• Câu 37: Mã câu hỏi: 331794

  Trộn 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1M với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Thành phần của dung dịch X là

  • A. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.
  • B. NaH₂PO₄ và H₃PO₄ dư.
  • C. Na₃PO₄ và NaOH dư.
  • D. NaH₂PO₄.

• Câu 38: Mã câu hỏi: 331795

  Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 32 gam Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 25,6 gam chất rắn. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

  • A. 7,68 lít.    
  • B. 2,24 lít.
  • C. 6,72 lít.                   
  • D. 8,96 lít.

• Câu 39: Mã câu hỏi: 331796

  Phương trình hóa học CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl có phương trình ion rút gọn là

  • A. CuCl₂ + 2OH^- → Cu(OH)₂ + 2Cl^-.
  • B. CuCl₂ + 2Na⁺ → Cu²⁺ + 2NaCl.     
  • C. Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂.
  • D. Na⁺ + Cl^- → NaCl.

• Câu 40: Mã câu hỏi: 331797

  Cho 100 ml NaOH 2M phản ứng hết với dung dịch NH4Cl dư thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

  • A. 4,48.       
  • B. 6,72.
  • C. 2,24. 
  • D. 8,96.

Đề thi nổi bật tuần