Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 8 Chương Hidro - Nước

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 100198

  Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

  a, Zn + ? → ZnCl₂ + H₂

  b, H₂ + CuO → ? + ?

  c, ? + ? → Fe + H₂O

  d, Al + H₂SO₄ →

  e, Fe + CuSO₄ → ? + ?

  Xem đáp án
  a, Zn +2HCl  → ZnCl₂ + H₂

  b, H₂ + CuO → Cu + H₂O

  c, FeO + H2 → Fe + H₂O

  d, Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

  e, Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

• Câu 2: Mã câu hỏi: 100200

  Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa và sự khử trong phản ứng oxi hóa – khử sau:  H₂ + HgO → Hg + H₂O

  Xem đáp án
  


 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 100201

  Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra các khí trong mỗi lọ?

  Xem đáp án
  Đưa que đóm còn tàn đóm đỏ vào 3 bình khí trên. Bình khí làm que đóm bùng cháy là oxi.

  Đốt 2 khí còn lại. Khi cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt là H2, còn lại là không khí.

  2H₂ + O₂ → 2H₂O

• Câu 4: Mã câu hỏi: 100203

  Lập phương trình hóa học cho các phản ứng sau:

  Cacbon đioxit + nước →axit cacbonic (H2CO3)

  Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ (H2SO3)

  Sắt + axit clohidric → sắt clorua + H2↑

  Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric (H3PO4)

  Chì(II) oxit + hiđro→chì (Pb) + nước

  Xem đáp án
  Lập phương trình các phản ứng:

  Cacbon đioxit + nước → axit cacbonic (H₂CO₃)

  CO₂ + H₂O → HCO₃

  Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ (H₂SO₃)

  SO₂ + H₂O →H₂SO₃

  Sắt + axit clohiđric → sắt clorua + H2 ↑

  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

  Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric (H₃PO₄)

  P₂O₅ + 3H₂O → H₃PO₄

  Chì(II) oxit + hiđro → chì (Pb) + nước

  PbO + H₂ → Pb + H₂O

• Câu 5: Mã câu hỏi: 100204

  Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

  Viết phản ứng hóa học xảy ra.

  Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

  Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

  Xem đáp án
  PTHH:

  Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O (1)

  0,1         0,3 ← 0,2

  Ta có: nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

  Từ (1) → nFe₂O₃ = 0,1 (mol) → mFe₂O₃= 0,1.160 = 16 (gam)

  Từ (1) → nH₂ = 0,3 (mol)

  → VH₂= 0,3.22,4 = 6,72 (lít)

Đề thi nổi bật tuần