Đề thi Chuyên Hóa 10 năm 2019 - Hội các trường Chuyên Vùng Duyên Hải và ĐB Bắc Bộ, THPT Chuyên Bắc Giang (có đáp án)

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 NĂM 2019 Thời gian làm bài 180 phút  (Đề này có 03  trang, gồm 10 câu)

 

Câu 1: (2,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử. Định luật HTTH

Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X. Khi đốt nóng đến 800⁰C hợp chất X tạo thành đơn chất A. Số e hóa trị trong nguyên tử của nguyên tố A bằng số lớp electron của nguyên tố B. Số electron hóa trị của nguyên tố B bằng số lớp electron của nguyên tố A. Điện tích hạt nhân của B gấp 7 lần hạt nhân của nguyên tử A.

a) Hãy cho biết A, B là nguyên tố kim loại hay phi kim? Giải thích.

b) Xác định A, B, công thức phân tử của X, gọi tên X.

Câu 2: (2,0 điểm)  Tinh thể

Muối florua của kim loại R có cấu trúc lập phương với hằng số mạng a = 0,62 nm, trong đó các ion kim loại (Rⁿ⁺) nằm tại các vị trí nút mạng của hình lập phương tâm diện, còn các ion florua (F^‒) chiếm tất cả các hốc tứ diện. Khối lượng riêng của muối florua là 4,89 g/cm³.

1. Vẽ cấu trúc tế bào đơn vị (ô mạng cơ sở) của mạng tinh thể florua?

2. Xác định công thức phân tử tổng quát của muối?

3. Xác định kim loại R? Cho N_A = 6,023.10²³;  M_F = 19 g/mol.

Câu 3: (2,0 điểm) phản ứng hạt nhân

1. Khi bắn phá ta thu được  và . Hãy viết phương trình của phản ứng phân hạch và tính năng lượng được giải phóng (theo J) của phản ứng đó.

 Biết: 

2. Tỉ lệ triti so với tổng số nguyên tử hidro trong một mẫu nước sông là 8.10^-18. Triti phân hủy phóng xạ với chu kỳ bán hủy 12,3 năm. Có bao nhiêu nguyên tử triti trong 10g mẫu nước sông trên sau 40 năm.   

Câu 4: (2,0 điểm)  Nhiệt hóa học

Glyxin hay axit 2-aminoaxetic công thức H₂N-CH₂-COOH là 1 a-aminoaxit ở thể rắn ở nhiệt độ thường.

1. Xác định năng lượng liên kết C=O trong glyxin ở 298K.

2.Tính H  khi đốt cháy Glyxin rắn biết rằng nó chỉ tạo thành nước, cacbonđioxit và nitơ, tất cả ở thể khí.

3. Người ta thực hiện sự đốt cháy bằng cách cho 150g Glyxin phản ứng với 4 mol oxi. Tính H  của hệ trong quá trình đốt cháy.

Biết năng lượng liên kết , E theo kJ.mol^-1 , của các liên kết ở 298K như sau :

H-H: 436; C-C: 435; C-H: 415; O=O: 498; C-O: 356; O-H: 463; NºN: 945; N-H: 390; C-N: 305

H  thăng hoa của cacbon: 717kJ.mol^-1; của Glyxin: 176 kJ.mol^-1

H tạo thành của CO_2(k) -394kJ.mol^-1; của Glyxin_(r) : -504 kJ.mol^-1

Câu 5:  (2,0 điểm) Cân bằng hóa học pha khí

Ở 820^oC hằng số cân bằng của các phản ứng:

CaCO₃ →  CaO _(r) + CO_2(k)               (1)   K₁= 0,2

C_(r) + CO_2(k) → 2CO_(k)                     (2)    K₂= 2

1. Trong một bình chân không dung tích 22,4 lít ở 820^oC, người ta cho 1 mol CaCO₃ và 1 mol C. Xác định số mol của CO và CO₂ khi hệ ở trạng thái cân bằng.

2. Phải tăng thể tích bình lên bao nhiêu thì sự phân hủy xảy ra hoàn toàn.

Câu 6: (2,0 điểm) Cân bằng axit-bazơ và kết tủa

1. Tính pH và nồng độ cân bằng của các phân tử trong hệ giữa HCl 0,01M + H₂S 0,1M biết K₁­ (H₂S) = 10^-7,02; K_{2 H2S}= 10^-12,90; K_w(H2O)= 10^-14

2. Trộn 15ml dung dịch CH₃COOH 1.10^-2 M với 10ml dung dịch NaOH 5.10^-3M. Tính pH của dung dịch thu được K_aCH3COOH = 10^-4,76

3. Ở 25⁰C tích số tan của BaCrO₄ là 1,2.10^-10 ; Ag₂CrO₄ là 2,5.10^-12

a. Muối nào tan trong nước nhiều hơn.

b. Muối nào tan trong dung dịch nước chứa CrO₄^2- 0,1M nhiều hơn.

Câu 7: (2,0 điểm)  Phản ứng oxi hóa- khử. Điện hóa

1. Hãy thiết lập sơ đồ pin được hình thành bởi hai cặp oxi hóa - khử CrO₄^2-/ CrO₂^- và MnO₄^-/ MnO(OH)₂.

2. Tính hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra trong pin.

3. Tính E_pin biết nồng độ của ion CrO₄^2- là 0,010M; CrO₂^- là 0,030M; MnO₄^- là 0,2M.

4. Mô tả chiều chuyển động của các electron, cation, anion trong quá trình pin hoạt động.

Câu 8: (2,0 điểm)  Nhóm Halogen

Cho m (g) muối halogen của một kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H₂SO₄ đặc, nóng (lấy dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí X và hỗn hợp sản phẩm Y. Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO₃)₂ thu được 23,9 (g) kết tủa mầu đen. Làm bay hơi nước cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu được 171,2 (g) chất rắn A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được muối duy nhất B có khối lượng 69,6(g). Nếu cho dung dịch BaCl₂ lấy dư vào Y thì thu được kết tủa Z có khối lượng gấp 1 ,674 lần khối lượng muối B.

1, Tính nồng độ mol/1ít của dung dịch H₂SO₄ và m (g) muối.

2, Xác định kim loại kiềm và halogen.

3, Cho biết trạng thái lai hóa và dạng hình học của R₃^- (R là Halogen tìm được ở trên) ?

Câu 9. (2,0 điểm) Oxi- lưu huỳnh

Nung hỗn hợp A gồm sắt và lưu huỳnh sau một thời gian được hỗn hợp rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V₁ lít hỗn hợp khí C. Tỉ khối của C so với hiđro bằng 10,6. Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành Fe₂O₃ và SO₂ cần V₂ lít khí oxi.

1. Tìm tương quan gía trị V₁ và V₂ (đo ở cùng điều kiện).

2. Tính hàm lượng phần trăm các chất trong B theo V₁ và V₂.

3. Hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung trên là bao nhiêu phần trăm.

Câu 10: (2,0 điểm) Động học

Ở 25⁰C, hai phản ứng đơn phân tử, I và II, có cùng hằng số tốc độ, mặc dù năng lượng hoạt động hoá E_a  của  phản ứng I lớn hơn năng lượng hoạt động hoá của phản ứng II. Từ dữ kiện đó, hãy cho biết nhận định nào dưới đây về hai phản ứng trên là chính xác, tại sao?

 (1) k_I giống k_II tại mọi nhiệt độ.

 (2) k_I lớn hơn k_II ở nhiệt độ thấp nhưng nhỏ hơn ở nhiệt độ cao hơn.

 (3) k_I nhỏ hơn k_II ở nhiệt độ thấp nhưng lớn hơn ở nhiệt độ cao hơn.

 (4) k_I lớn hơn k_II ở cả vùng nhiệt độ thấp hơn và cao hơn 25⁰C.

...

Trên đây là phần trích dẫn Đề thi Chuyên Hóa 10 năm 2019 - Hội các trường Chuyên Vùng Duyên Hải và ĐB Bắc Bộ, THPT Chuyên Bắc Giang, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!