YOMEDIA

Giải Hóa 10 SGK nâng cao Chương 6 Bài 46 Luyện tập chương

 
NONE

Dưới đây là Hướng dẫn giải Hóa 10 SGK nâng cao Chương 6 Bài 46 Luyện tập chương được hoc247 biên soạn và tổng hợp, nội dung bám sát theo chương trình SGK Hóa học 10 nâng cao giúp các em học sinh nắm vững phương pháp giải bài tập và ôn tập kiến thức hiệu quả hơn. 

ADSENSE

Bài 1 trang 190 SGK Hóa 10 nâng cao

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A.O3.

B. H2SO4.

C. H2S.

D.H2O2

Hướng dẫn giải:

Chọn D

H2O2 thể hiện tính khử:

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

H2O2 thể hiện tính oxi hóa:

H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH

Đáp án A và B: O3, H2SO4 chỉ có tính oxi hóa

Đáp án C: H2S chỉ có tinh khử


Bài 2 trang 190 SGK Hóa 10 nâng cao

Câu nào sau đây không diễn tả,đúng tính chất của các chất?

A. O2 và O3 cùng có tính oxi hóa, nhưng O3 có tính oxi hóa mạnh hơn.

B. H2O và H2O2 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2O có tính oxi hóa yếu hơn.

C. H2SO3 và H2SO4 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2SO4 có tính oxi hóa mạnh hơn.

D. H2S và H2SO4 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2S có tính oxi hóa yếu hơn.

Hướng dẫn giải:

Chọn D

H2S chỉ có tính khử, không có tính oxi hóa


Bài 3 trang 190 SGK Hóa 10 nâng cao

Axit sunfuric tham gia phản ứng với các chất, tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng (nồng độ của axit, nhiệt độ của phản ứng, mức độ hoạt động của chất khử) có những phản ứng hóa học:

H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O

H2SO4 + HBr → Br2 + SO2 + H2O

H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + H2O

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O

a) Hãy cho biết số oxi hóa của những nguyên tố nào thay đổi và thay đổi như thế nào?

b) Lập phương trình hóa học của những phản ứng trên.

c) Cho biết vai trò của những chất tham gia các phản ứng oxi hóa-khử trên.

Hướng dẫn giải:

Câu a, b:

Sự thay đổi số oxi hóa và lập phương trình phản ứng

Câu c:

Trong những phản ứng trên: H2SO4 là chất oxi hóa còn HI, HBr, Fe, Zn là các chất khử.


Bài 4 trang 190 SGK Hóa 10 nâng cao

Những dụng cụ bằng bạc hoặc đồng sẽ chuyển thành màu đen trong không khí hay trong nước có chứa hiđro sunfua, là do chúng bị phủ bằng một lớp muối sunfua kim loại có màu đen theo các phản ứng sau:

Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O

Cu + H2S + O2 → CuS + H2O

a) Hãy xác định số oxi hóa của những nguyên tố tham gia phản ứng oxi hóa-khử.

b) Lập phương trình hóa học của những phản ứng trên.

c) Cho biết vai trò của những chất tham gia phản ứng oxi hóa - khử.

Hướng dẫn giải:

Câu a:

Số oxi hóa của nguyên tố tham gia phản ứng oxi hóa – khử:

Số oxi hóa của Ag tăng từ 0 đến +1

Số oxi hóa của oxi giảm từ 0 xuống -2.

Số oxi hóa của Cu tăng từ 0 đến +2.

Số oxi hóa của oxi giảm từ 0 xuống -2.

Câu b:

Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử.

4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

2Cu + 2H2S + O2 → 2CuS + 2H2O

Câu c:

Trong các phản ứng trên: chất khử là Ag, Cu còn chất oxi hóa là oxi.


Bài 5 trang 191 SGK Hóa 10 nâng cao

Nếu đốt Mg trong không khí rồi đưa vào bình đựng khí lưu huỳnh đioxit, nhận thấy có hai chất bột được sinh ra: bột A màu trắng và bột B màu vàng. Bột B không tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, nhưng cháy được trong không khí, sinh ra khí D làm mất màu dung dịch kali pemanganat.

a) Hãy cho biết tên các chất A, B, D và giải thích.

b) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

Hướng dẫn giải:

Câu a:

Tên các chất A, B, D: Chất A: MgO; chất B: S; chất D: SO2

Câu b:

Các phản ứng:

2Mg + O2 → 2MgO

2Mg + SO2 → 2MgO + S

S + O2 → SO2


Bài 6 trang 191 SGK Hóa 10 nâng cao

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí clo bằng những phản ứng sau:

a) Dùng MnO2 oxi hóa dung dịch HCl đặc.

b) Dùng KMnO4 oxi hóa dung dịch HCl đặc.

c) Dùng H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp NaCl và MnO2.

Hãy viết các phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

Các phương trình phản ứng điều chế clo trong phòng thí nghiệm:

Câu a:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Câu b:

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Câu c:

H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O


Bài 7 trang 191 SGK Hóa 10 nâng cao

Những hiđro halogenua nào có thể điều chế được khi cho axit sunfuric đặc tác dụng lần lượt với muối?

a) Natri florua;

b) Natri clorua;

c) Natri bromua;

d) Natri iotua.

Giải thích và viết phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

Những hiđro halogenua sau có thể điều chế được khi cho H2SO4 đặc tác dụng với muối

Câu a:

Natri florua: H2SO4 + 2NaF → 2HF + Na2SO4

Câu b:

Natri clorua:

 H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

H2SO4 + 2NaCl →  Na2SO4 + 2HCl

Những phản ứng của H2SO4 đặc tác dụng với các muối NaBr, NaI không thể điều chế được HBr, HI vì:

2NaBr + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HBr

2HBr + H2SO4 đặc → Br2 + SO2↑ + 2H2O

2NaI + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HI

8HI + H2SO4 đặc → 4I2 + H2S + 4H2O.

 Chú ý: Tính khử và tính axit tăng dẫn từ HF đến HI


Bài 8 trang 191 SGK Hóa 10 nâng cao

Một bình kín đựng oxi ở nhiệt độ toC có áp suất P1(atm), sau khi phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon bình được đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất khí trong bình lúc này là P2. Tiếp tục dẫn khí trong bình qua dung dịch KI (dư), thu được dung dịch A và 2,2848 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn).

a) Tính hiệu suất của quá trình ozon hóa. Biết rằng để trung hòa dung dịch A cần dùng 150ml dung dịch H2SO4 0,08M.

b) Tính P2 theo P1

Hướng dẫn giải:

Câu a:

nH2SO4 = 0,15.0,08 = 0,012 mol

nO2 dư + nO2 mới sinh = 2,2848/22,4 = 0,102 mol

3O2    →     2O3 (1)

0,018    ←    0,012 mol

O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 (2)

0,012                 ← 0,024 mol    →   0,012

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (3)

0,012 mol → 0,024 mol

Từ pt (3) ⇒ nKOH = 2.nH2SO4 = 2.0,012 = 0,024 mol

Từ pt (2) ⇒ nO3 pư = nO2 sinh ra = 1/2. nKOH = 0,012 mol

Từ pt(1) ⇒ nO2 pư = 3/2. nO3 = 0,018 mol

⇒ nO2 ban đầu = 0,018 + 0,102 – 0,012 = 0,108 mol

Hiệu suất phản ứng là:

H% = (0,018/0,108). 100% = 16,67%

Câu b:

Bình kín và nhiệt độ không đổi ta có:

\(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{0,108}}{{0,102}} \to {P_2} = 0,944{P_1}\)


Bài 9 trang 191 SGK Hóa 10 nâng cao

a) Hãy xác định công thức của oleum A, biết rằng sau khi hòa tan 3,38 gam A vào nước, người ta phải cùng 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A.

b) Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 200 gam nước để được dung dịch H2SO4 10%?

Hướng dẫn giải:

Oleum là dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 được oleum H2SO4.nSO3 

H2SO4  + nSO3 → H2SO4.nSO3 

Câu a:

Xác định công thức oleum.

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O   (1)

Ta có: nKOH= 0,8.0,1 = 0,08 (mol)

Khi hòa tan oleum vào nước có quá trình:

H2SO4. nSO+ nH2O → (n + 1) H2SO4 (2)

Từ (2) và đề bài, ta có:

\(\frac{{98 + 80n}}{{3,38}} = \frac{{n + 1}}{{0,04}}\)

Giải ra được n = 3. Vậy công thức phân tử oleum là: H2SO4. 3SO3.

Câu b:

Gọi a là số mol oleum H2SO4. 3SO3

Moleum = 98 + 240 = 338 u ⇒ moleum = 338a

Khi hòa tan oleum vào nước có phản ứng sau:

H2SO4. 3SO3 + 3H2O → 4H2SO4

    1                                     4

    a                                     4a

Khối lượng H2SO4 khi hòa tan a mol oleum: 98.4a = 392a

\(\frac{{392a}}{{338a + 200}} = \frac{{10}}{{100}} \to a = 0,0558mol\)

Vậy moleum phải dùng = 338.0,0558 = 18,86 (gam)


Bài 10 trang 191 SGK Hóa 10 nâng cao

Nung 81,95 gam hỗn hợp KCl, KNO3, và KClO3 (xúc tác thích hợp) đến khi khối lượng không đổi. Sản phẩm khí sinh ra tác dụng với hiđro, thu được 14,4 gam H2O. Sản phẩm rắn sinh ra được hòa tan trong nước rồi xử lí dung dịch này bằng dung dịch AgNO3, sinh ra 100,45gam AgCl kết tủa.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Xác định khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

Hướng dẫn giải:

Câu a:

 KClO3 và KNO3 bị nhiệt phân

 2KClO3 → 2KCl + 3O2   (1)

 x                   x          1,5x

2KNO3 → 2KNO2 + O     (2)

 y                              0,5y 

2H2 + O2 → 2H2O                (3)

          0,4       0,8

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO    (4)

 0,7                       0,7

Câu b:

Số mol H2O 0,8 mol; số mol AgCl 0,7 mol

Đặt số mol KClO3, KNO3 và KCl lần lượt là x mol, y mol và z mol

⇒122,5x + 101y + 74,5z = 81,95 (*)

Từ (1), (2) và (3) => 1,5x + 0,5 y = 0,4 (**)

Từ (4) => nKCl = 0,7 = x + z (***)

Giải hệ (*), (**) và (***) ta được x = y = 0,2; z = 0,5

 Vậy mKClO3 = 24,5 gam; mKNO3 = 20,2 gam và mKCl = 37,25 gam

 

Trên đây là nội dung chi tiết Giải bài tập nâng cao Hóa 10 Chương 6 Bài 46, với hướng dẫn giải chi tiết, rõ ràng, trình bày khoa học. Hoc247 hy vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các bạn học sinh lớp 10 học tập thật tốt!

 

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF