HỌC247 xin giới thiệu đến các em Đề kiểm tra 1 tiết chương 4 môn Hóa học 9 năm 2019 - Trường THCS Nghi Lộc. Hy vọng đề thi sẽ giúp các em làm quen với cấu trúc đề thi và có quá trình ôn tập thật hiệu quả để đạt được kết quả cao trong kì thi sắp tới.
|
TRƯỜNG THCS NGHI LỘC |
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 4 MÔN HÓA HỌC 9 Thời gian: 45 phút |
Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)
Câu 1: Phân tử chất hữu cơ X có 2 nguyên tố C, H. Tỉ khối hơi của X so với hidro là 22. Công thức phân tử của X là
A. C4H8
B. C3H8
C. C3H6
D. C6H6
Câu 2: Cho công thức cấu tạo của các chất (I), (II), (III)
.png?enablejsapi=1)
Các chất có cùng công thức phân tử là
A. (II), (III)
B. (I), (III)
C. (I), (II)
D. (I), (II), (III)
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam một hỗn hợp chất hữu cơ X (có chứa 2 nguyên tố C, H) thu được 3,36 lít CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O. Giá trị của m là (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A. 4,6 g
B. 2,3 g
C. 11,1 g
D. không thể xác định
Câu 4: Để biết phản ứng: CH4 + Cl2 a/s→ CH3Cl + HCl đã xảy ra chưa, người ta
A. kiểm tra sản phẩm phản ứng bằng quỳ tím ẩm, quỳ tím hóa đỏ tức phản ứng đã xảy ra.
B. chỉ cần cho thể tích CH4 bằng thể tích Cl2
C. kiểm tra thể tích hỗn hợp khí, nếu có phản ứng xảy ra thì thể tích hỗn hợp khí tăng.
D. có thể kiểm tra clo, nếu clo còn tức phản ứng chưa xảy ra.
Câu 5: Phản ứng nCH2=CH2 xt→ (CH2-CH2)n được gọi là phản ứng
A. trùng hợp
B. cộng
C. hóa hợp
D. trùng ngưng
Câu 6: Đốt cháy 2,6 g một chất hữu cơ X, người ta thu được 8,8 g CO2 và 1,8 g H2O. Tỉ khối hơi chất X đối với H2 là 13. Công thức phân tử chất X là (H = 1, C = 12, O = 16)
A. C2H4
B. C2H2
C. CH4
D. C6H6
Câu 7: Thể tích không khí (O2 chiếm 20% theo thể tích, đktc) cần để đốt cháy 2,6 g C2H2 là (cho H = 1, C = 12)
A. 3,36 lít
B. 4,48 lít
C. 13,44 lít
D. 28 lít
Câu 8: Trong những hidrocacbon sau, những chất nào có phản ứng thế với brom?
CH3-CH3, CH3-CH=CH2, CH3-C≡CH, C6H6
A. CH3-CH3, CH3-CH=CH2.
B. CH3-C≡CH, C6H6
C. CH3-CH3, C6H6
D. CH3-CH=CH2, CH3-C≡CH
Phần tự luận
Câu 9: (2,5 điểm) Etilen và axetilen có tính chất hóa học giống nhau và khác nhau ở những điểm nào?
Câu 10: (2,5 điểm) Tính thể tích khí C2H2 (đktc) tạo ra khi cho 10 gam CaC2 (có 36% tạp chất) tác dụng hết với H2O (cho C = 12, Ca = 40).
Câu 11: (1 điểm) Một hỗn hợp gồm C2H2 và C2H4 có thể tích 5,6 lít khí (đktc) cho qua dung dịch Br2 dư, dung dịch này nặng thêm 6,8 g.
Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu (cho H=1, C=12).
Đáp án và hướng dẫn giải
|
1B |
1A |
3B |
4A |
|
5A |
6B |
7D |
8C |
Câu 1: B
dX/H2 = 22 → M = 2 x 22 = 44.
Gọi công thức phân tử chất hữu cơ X là: CxHy → 12x + y = 44
x, y nguyên, dương. Nghiệm thích hợp là C4H8.
Câu 2: A
(II), (III) đều có công thức phân tử C4H8.
Câu 3: B
m = mC + mH = (3,36 x 12)/(22,4)+(4,5 x 2)/18 = 2,3 gam.
Câu 4: A
Khi tác dụng với nước (ẩm), khí HCl tạo ra dung dịch axit nên làm quỳ tím hóa đỏ.
Khí clo khi ẩm có tính tẩy màu, nên bằng cách nào đó người ta loại khí clo còn, chỉ kiểm tra sản phẩm phản ứng (khí HCl).
Câu 5: A
Câu 6: B
dX/H2 = 13 → M = 2 x 13 = 26
mC = (8,8 x 12)/44 = 2,4 gam; mH = (1,8 x 2)/( 18) = 0,2 gam
→ mO = 2,6 – (2,4 + 0,2) = 0
nC : nH = 2,4/12:0,2/1 = 1 : 1. Công thức đơn giản nhất: CH
Công thức phân tử (CH)n → M = (12+1)n = 26 → n=2
X là C2H2
Câu 7: D
2C2H2 + 5O2→ 4CO2 + 2H2O
nC2H2 = 2,6: 26 = 0,1 mol → nO2 = 0,25 mol
Thể tích không khí: 0,25 x 22,4 x 100/20 = 28 lít (đktc)
Câu 8: C
CH3 – CH3 tương tự CH4 có phản ứng thế với brom khi có ánh sáng và brom ở thể khí tương tự với khí clo.
Beznen (C6H6) khi có Fe làm xúc tác brom sẽ thế nguyên tử H của benzene tương tự như clo.
Câu 9:
Etilen và axetilen có tính chất hóa học gần giống nhau:
- Cùng có phản ứng cộng với dung dịch brom. Viết 2 phương trình hóa học
- Cùng có phản ứng cháy khi đốt cho sản phẩm là CO2 và H2O
Viết 2 phương trình hóa học.
Etilen và axetilen có tính chất hóa học khác nhau:
- Etilen có phản ứng trùng hợp tạo polietilen.
Câu 10:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
mCaC2 = (10 x (100-36))/(100 ) = 6,4 gam.
→ nCaC2 = 6,4 : 64 = 0,1 mol → nC2H2 = 0,1 mol
Thể tích khí C2H2 (đktc) tạo ra = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
Câu 11:
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
C2H4 + Br2 → C2H2Br2
Gọi x, y lần lượt là số mol của C2H2 và C2H4 trong 5,6 lít hỗn hợp.
Ta có: x + y = 5,6/22,4 = 0,25
Dung dịch Br2 nặng thêm = khối lượng C2H2 + khối lượng C2H4 = 26x + 28y = 6,8
Giải ra ta có: x = 0,1 mol, y = 0,15 mol
Vậy: Thể tích C2H2 (đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
Thể tích C2H4 (đktc) = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít
{-- xem đầy đủ nội dung ở phần xem online hoặc tải về --}
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề kiểm tra 1 tiết chương 4 môn Hóa học 9 năm 2019 - Trường THCS Nghi Lộc. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh lớp 9 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.
Tư liệu nổi bật tuần
- Xem thêm
