YOMEDIA

Ôn tập Hóa học 11 Chương 2 Nitơ - Photpho

Dưới đây là tài liệu Ôn tập Chương 2 Nitơ - Photpho được HOC247 biên soạn và tổng hợp với bám sát chương trình SGK cung cấp nội dung các bài học, hướng dẫn giải bài tập trong SGK, phần trắc nghiệm online có đáp án và hướng dẫn giải cụ thể, chi tiết nhằm giúp các em có thể tham khảo và so sánh với đáp án trả lời của mình. Bên cạnh đó các đề kiểm tra Chương 2 được tổng hợp và sưu tầm từ nhiều trường THPT khác nhau, các em có thể tải file về tham khảo cũng như làm bài thi trực tuyến trên hệ thống để được chấm điểm trực tiếp, từ đó đánh giá được năng lực của bản thân để có kế hoạch ôn tập hiệu quả. Hoc247 hi vọng đây là tài liệu hữu ích giúp các em ôn tập hiệu quả. Chúc các em học tốt. 

YOMEDIA

Đề cương ôn tập Hóa học 11 Chương 2

A. Tóm tắt lý thuyết

1. Đơn chất Photpho

  Photpho
Cấu hình e 1s22s22p63s23p3
Độ âm điện 2,19
Cấu tạo phân tử P đỏ và P trắng → CTPT : P
Mức oxi hóa -3, 0, +3, +5
Tính chất hóa học

Tính oxi hóa : + KL, H2

Tính khử : + O2, Cl2.

P trắng hoạt động hơn P đỏ

2. Axit Photphoric và muối Photphat

 

Axit H3PO4

Muối photphat

Tính chất vật lí

Tinh thể trong suốt, tonc=52,5oC  háo nước → dễ chảy rữa, dd H3PO4 không màu.

Tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.
 

 Muối đihiđrophotphat (H2PO4-) tan 

Muối HPO42-, PO43- của kim loại Na, K, NH4+ tan 

 

Tính chất hóa học

Axit trung bình, ba nấc có tính chất chung của axit , Tác dụng với dd kiềm cho 3 loại muối H2PO4-, HPO42-, PO43-

Không có tính Oxi hóa

Có đầy đủ tính chất chung của muối

Khó nhiệt phân

Nhận biết ion PO43-

Thuốc thử: Dung dịch AgNO3 → Ag3PO4 ↓ vàng

3. Amoniac và muối amoni

  Amoniac (NH3) Muối amoni (NH4+)
Tính chất hóa học

 Tính bazơ yếu

Tính khử 

Tác dụng với kiềm

Phản ứng nhiệt phân.
Điều chế

N2 + 3H2      NH3

   NH4++OH-  NH3                                   

 NH3 + H+ → NH4+
Nhận biết Dùng quỳ tím ẩm → hóa xanh  Dùng dung dịch kiềm   khí làm quỳ ẩm hóa xanh. 

4. Axit nitric và axit photphoric

  Axit nitric (HNO3) Axit photphoric (H3PO4)
Tính chất hóa học

Axit mạnh có đầy đủ tính chất chung của axit.

Chất oxi hóa mạnh:

Tác dụng với hầu hết kim loại.

Tác dụng với một số phi kim.

Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử.

Axit trung bình, ba nấc có t/c chung của axit 

Không có tính Oxi hóa

 

5. Muối nitrat và muối photphat

  Muối nitrat (NO3-) Muối photphat
Tính chất hóa học

Phân hủy nhiệt:

- M: K → Ca

M(NO3)n → M(NO2)n+ n/2O2

- M: Mg → Cu

2M(NO3)n → M2On+ 2nNO2+ n/2O2

- M: sau Cu

M(NO3)n → M+ nNO2+ n/2O2

Có tính chất chung của muối.

Khó bị nhiệt phân.

Nhận biết: dùng dd AgNO3. Hiện tượng: kết tủa vàng Ag3PO4

B. Bài tập minh họa 

Bài 1:

Lập các phương trình hoá học sau ở dạng phân tử và ion thu gọn:

a) NH3 + CH3COOH → ...

b) (NH4)3PO4 → H3PO4 + ...

c) Zn(NO3)2 →  ...

d) K3PO4 + Ba(NO3)2 →  ...

e) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → ...

   (Tỉ lệ 1:1)

Hướng dẫn:

a) NH3 + CH3COOH → CH3COONH4

b) (NH4)3PO4 → H3PO4 + 3NH3

c)  Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + 1/2O2

d) 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 →  Ba3(PO4)2 ↓ + 6KNO3

e) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2CaHPO4 + 3H2O

   (Tỉ lệ 1:1)

Bài 2:

Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong 3 lit dung dịch HNO3 1M, thu được 13,44 lit khí NO(đkc). Tính phần trăm của Cu trong hỗn hợp và tính nồng độ mol của axit trong dung dịch thu được?

Hướng dẫn:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2)

\(\begin{array}{l} {n_{Cu}} = \frac{{3.{n_{NO}}}}{2} = \frac{{3.\frac{{13,44}}{{22,4}}}}{2} = 0,9(mol)\\ \to {m_{Cu}} = 64.0,9 = 57,6g \end{array}\)

⇒ \({n_{HN{O_3}(1)}} = \frac{{0,9.8}}{3} = 2,4mol\)

⇒ mCuO= 60-57,6=2,4g ⇒ \({n_{CuO}} = \frac{{2,4}}{{80}} = 0,03mol\)

⇒ \({n_{HN{O_3}(2)}} = 0,03.2 = 0,06mol\)

Tổng số mol HNO3 phản ứng=2,4 + 0,06=2,46mol

Số mol HNO3 ban đầu=3.1= 3 mol

⇒ Số mol HNO3 còn lại=3-2,46= 0,54mol

Xem thể tích dung dịch không đổi, nồng độ axit còn lại sau phản ứng: \({C_M} = \frac{{0,54}}{3} = 0,18M\)

Bài 3:

Từ 10m3 hỗn hợp N2 và H2 lấy theo tỉ lệ 1:3 về thể tích, có thể sản suất được bao nhiêu m3 amoniac? Biết rằng hiệu suất chuyển hoá là 95% (các khí đo ở đktc)

Hướng dẫn:

H=95% ⇒ Thể tích hỗn hợp tham gia tạo sản phẩm:

\({V_{hh}} = \frac{{10.95}}{{100}} = 9,5({m^3})\)

Tỉ lệ \({V_{{N_2}}}:{V_{{H_2}}} = 1:3\) bằng tỉ lệ trong phản ứng

            N2 + 3H2 \(\leftrightarrows\)2NH3

\({V_{{N_2}}} = \frac{{1.9,5}}{4} = 2,375({m^3})\); \({V_{N{H_3}}} = 2.2,375 = 4,75({m^3})\)

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chương 2

Đề kiểm tra Hóa học 11 Chương 2

Trắc nghiệm online Hóa học 11 Chương 2  (Thi Online)

Phần này các em được làm trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lực và sau đó đối chiếu kết quả từng câu hỏi. 

Đề kiểm tra Hóa học 11 Chương 2 (Tải File)

Phần này các em có thể xem online hoặc tải file đề thi về tham khảo gồm đầy đủ câu hỏi và đáp án làm bài. 

Lý thuyết từng bài chương 2 và hướng dẫn giải bài tập SGK

Lý thuyết Hóa học 11 Chương 2

Giải bài tập SGK Hóa học 11 Chương 2

Trên đây là nội dung đề cương ôn tập Hóa 11 Chương 2. Hy vọng với tài liệu này, các em sẽ giúp các em ôn tập và hệ thống lại kiến thức thật tốt. Để thi online và tải file đề thi về máy các em vui lòng đăng nhập vào trang hoc247.net và ấn chọn chức năng "Thi Online" hoặc "Tải về". Ngoài ra, các em còn có thể chia sẻ lên Facebook để giới thiệu bạn bè cùng vào học, tích lũy thêm điểm HP và có cơ hội nhận thêm nhiều phần quà có giá trị từ HỌC247 !  

ADMICRO
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 11

 

ON