Hoá học 8 Bài 4: Nguyên tử

Lý thuyết10 Trắc nghiệm11 BT SGK 948 FAQ

Nội dung bài học nói đến các khái niệm về nguyên tử, cấu tạo hạt nhân, các loại hạt cơ bản cấu thành nguyên tử. Ta biết mọi vật thể tự nhiên hay nhân tạo đều được tạo ra từ chất này hay chất khác. Thế các chất được tạo từ đâu? Chúng ta cùng tìm hiểu qua bài học sau.

YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Nguyên tử là gì?

1.2. Hạt nhân nguyên tử

1.3. Lớp electron

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 4 Hóa học 8

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 4 chương 1 Hóa học 8

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Nguyên tử là gì?

Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện.
Nguyên tử gồm:
- 1 hạt nhân mang điện tích dương.
- Vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích âm.
  - Kí hiệu: e
  - Điện tích:-1
  - Khối lượng:9,1095.10^-28g
Tổng điện tích dương của hạt nhân bằng tổng điện tích âm của các electron.

Kích thước nguyên tử

Hình 1: Kích thước nguyên tử

1.2. Hạt nhân nguyên tử

Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

Hình 2: Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

Hạt nhân nguyên tử tạo bởi các hạt proton và nơtron.

a. Hạt proton

Kí hiệu: p
Điện tích: +1
Khối lượng: 1,6726.10^-24g

b. Hạt nơtron

Kí hiệu: n
Điện tích: không mang điện.
Khối lượng: 1,6726.10^-24g

Trong mỗi nguyên tử:

Số p = số e

1.3. Lớp electron

Trong nguyên tử các electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp, mỗi lớp có 1 số electron nhất định
Số lớp electron của nguyên tử:
- H₂ : 1 (1e) → 1e ngoài cùng .
- O₂ : 2 (8e) → 6e ngoài cùng.
- Na : 3 (11e) →1e ngoài cùng.
Số e tối đa ở lớp 1: 2e
Số e tối đa ở lớp 2: 8e

Cấu tạo nguyên tử Hidro, Oxi, Nitơ

Hình 3: Cấu tạo nguyên tử Hidro, Oxi, Nitơ

3. Luyện tập Bài 4 Hóa học 8

Sau bài học cần nắm: Xác định được số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e trong mỗi lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na).