Bài tập 3 trang 20 SGK Hóa học 11 nâng cao

tính nồng độ H⁺ , OH^- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M

tính nồng độ H⁺ , OH^- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M

một dung dịch có \(\left[OH^-\right]=1,5\times10^{-5}M\) . Môi trường của dung dịch này là axit , trung tính hay kiềm ?

Dung dịch nào dưới đây có pH>7?

Bài tập pH axit mạnh bazo mạnh
 1/tính pH của các dung dịch sau:
 a. NaOH 0.0001M
 b. H₂SO₄ 0.005M
 c. 500ml dung dịch có chứa 4.275 gam Ba(OH)2
 d. dung dịch HNO₃ 0.01M
 e. HNO₃ 0.05M
 g. 500ml dung dịch có chứa 7.4g Ca(OH)₂
thanks các bạn nhiều.

Nho cac ban giup dum bai tap nay:

Cần bao nhiêu ml dung dich HCL co Ph=2 vào 100ml dung dịch H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có ph = 1,2

muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH=10 thì khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu

trộn 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,5M với 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M .

a) tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng .

b) tính pH của dung dịch .

đối với dung dịch axit mạnh HNO₃  0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?