Bài tập 11 trang 29 SGK Hóa học 11 nâng cao
Tính nồng độ H+ (mol/l) trong các dung dịch sau:
a) CH3COONa 0,10M (Kb của CH3COO- là 5,71.10-10);
b) NH4Cl 0,10M (Ka của NH4+ là 5,56.10-10).
Hướng dẫn giải chi tiết bài 11
a) CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH-
Trước thủy phân: 0,1
Thủy phân: x x
Sau thủy phân: (0,1-x) x
Ta có:
\({{K_a} = \frac{{[C{H_3}COOH][O{H^ - }]}}{{[C{H_3}CO{O^ - }]}} = 5,{{71.10}^{ - 10}}}\)
\({ \to \frac{{x.x}}{{(0,1 - x)}} = 5,{{71.10}^{ - 10}}}\)
Vì x << 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1
⇒ x.x = 0,1.5,71.10-10 = 0,571.10-10
⇒ x = 0,76.10-5.
⇒ [OH-] = 0,76.10-5 mol/lít
Ta có: [OH-].[H+] = 10-14
⇒ \([{H^ + }] = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,{{76.10}^{ - 5}}}} = 1,{3.10^{ - 9}}mol/lit\)
b) NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+
Trước thủy phân: 0,1
Thủy phân: x x x
Sau thủy phân: (0,1-x) x x
Ta có:
\({{K_a} = \frac{{[N{H_3}].[{H_3}{O^ + }]}}{{[NH_4^ + ]}} = 5,{{56.10}^{ - 10}}}\)
\({ \to \frac{{x.x}}{{(0,1 - x)}} = 5,{{56.10}^{ - 10}}}\)
Vì x << 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1
⇒ x.x = 0,1.5,56.10-10 = 0,556.10-10
⇒ x = 0,75.10-5.
⇒ [H3O+] = 0,75.10-5 mol/lít.
-- Mod Hóa Học 11 HỌC247
-
Bài toán dung dịch ion
bởi hai trieu
20/07/2017
Mọi người giúp mình câu hỏi dưới đây với nhé. cảm ơn nhiều.
Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa.
- Phần hai tác dụng với lượng dư dd BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dd X là (cho rằng quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)
A. 3,73 gam.
B. 7,04 gam.
C. 7,46 gam.
D. 3,52 gam.
Theo dõi (0) 2 Trả lời -
Bài toán ion trong dung dịch
bởi Lê Nguyễn Hạ Anh
20/07/2017
Giúp mình bạn này với, các bạn ơi !!!!!!!!!!
Dung dịch X có chứa: 0,1 mol Ca2+; 0,3mol Mg2+; 0,4 mol Cl- và a mol HCO3-. Cô cạn X ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là?
Theo dõi (0) 1 Trả lời
