Nguyên tử có đường kính lớn gấp 10 000 lần đường kính hạt nhân.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

• Đề kiểm tra 1 tiết lần 2 kỳ 1 năm học 2018- 2019 môn Hóa 10 cơ bản

  40 câu hỏi | 45 phút

  Bắt đầu thi

Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng

 

CÂU HỎI KHÁC

• A, B là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong một nhóm và có tổng số hiệu nguyên tử bằng 32( ZA < ZB).
• Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự ? 
• Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng: 
• Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIA. R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là: 
• Tìm câu đúng: 
• Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np3, khi tham gia phản ứng hóa học tạo ra ion có điện tí
• Cho các nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si. Chiều giảm dần tính kim loại là: 
• Ion X2- có cấu hình 1s2 2s2 2p6. X là : 
• Cho các nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K. Chiều tăng dấn tính bazơ của các hydroxit là: 
• Những tính chất nào nào không biến đổi tuần hoàn? 
• Oxit cao nhất của R có dạng R2O5 . Trong hợp chất khí với hidro của R, R chiếm 91.18 % về khối lượng, R là: 
• Cation R+ có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p6 . Vậy R thuộc : 
• Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.
• Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H2O thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc).
• Các nguyên tử là : 6X ; 7Y ; 20M ; 19Q. Nhận xét nào đúng ? 
• Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.
• Nguyên tử có đường kính lớn gấp 10 000 lần đường kính hạt nhân.
• Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: ({}_{13}^{26}X) , ({}_{26}^{55}Y), ({}_{12}^{26}Z)? 
• Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là  ({}_7^{14}{ m{N}}) (99,63%) và  ({}_7^{15}{ m{N}}) &n
• Oxi có 3 đồng vị ({}_8^{16}O), ({}_8^{17}O), ({}_8^{18}O) số kiếu phân tử O2 có thể tạo thành là: 
• Kí hiệu nguyên tử của X có tổng số hạt p, n, e là 28
• Cho một dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với một lượng dư  dung dịch AgNO3 thu được 20,09 g kết tủa.
• Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e.  Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là: 
• Những e có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp
• Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron bán bão hoà? 
• Nguyên tố X(Z= 12) và Y(Z = 2). Y và X là 
• Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là: 
• Nguyên tử  của nguyên tố A có tổng số e trên  phân lớp  p là 10.
• Khối lượng nguyên tử hidro xấp xỉ bằng khối lượng của hạt proton và nơtron.
• Trong nguyên tử, lớp electron có mức năng lượng thấp nhất là 
• Số electron tối đa trong lớp N là 
• Agon có ba đồng vị có số khối lần lượt là 36, 38 và A.
• Các phân lớp electron có trong lớp M là 
• Nguyên tử của nguyên tố Y có 8 electron.
• A và B là hai đồng vị của nguyên tố X.
• Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt bằng 73. Số hạt nowtron nhiều hơn số hạt electron là 4.
• Ion M¯ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Số proton trong hạt nhân của nguyên tử M là 
• Ion X+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p6. Số khói của ion này là 87.
• Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron p là 7. Kết luận nào sau đây về X là không đúng? 
• Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 21.