Khử một lượng oxit sắt chưa biết H2 nóng dư.

Fe_xO_y    +   H₂    → xFe   +   yH₂O     (1)

                                               0,2

Sản phẩm hơi là nước.

Theo giả thiết C% H₂SO₄ còn 98% - 3,405% = 94,595%

Hay\( \frac{{98}}{{100 + {m_{{H_2}O}}}} = 0,94595\)

Giải ra ta được: Khối lượng H₂O = 3,6 g

Số mol H₂O = 0,2 mol

Theo (1) số mol oxi trong Fe_xO_y = số mol H₂O = 0,2 mol

Sản phẩm rắn là Fe:

Số mol H₂ thoát ra = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

Fe +    H₂SO₄ → FeSO₄  +H₂

0,15                                  0,15

n_{Fe /} n_O =0,15/0,2=3/4

CTHH Fe₃O₄