YOMEDIA
NONE

Hoà tan 9,6g hỗn hợp gồm Mg, MgCo3 cần 100g đ HCl 14,6%, tính C% của dung dịch sau phản ứng.

1,Hòa tan 13g một kim loại hóa trị II trong 200g đ HCl 9,125% đc dd A và 4,48l H2 . Xđ kim loại và tính C% của từng chất tan trong A

2, Hoà tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp gồm Mg, MgCo3 cần 100g đ HCl 14,6%.  Tính C% của đ sau phản ứng. 

 

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (2)

  • Câu 1:

    Bạn gọi kim loại hóa trị II đó kí hiệu là A đi.

    Viết phương trình phản ứng cân bằng bình thường. 

    Sau đó đổi thể tích khí H2 thành số mol

    Dựa vào pthh biết được số mol của kim loại phản ứng

    Nhìn là biết HCl dư rồi. cũng dựa vào số mol H2 biết dc dư bao nhiêu mol

    M = m/n là có ngay nguyên tử khối của kl → Tên kim loại

    Tính C% bình thường, chú ý có HCl dư thôi

    Như vậy chất tan sau phản ứng có HCl dư và ACl2

      bởi Bo Bo 30/10/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm
  • YOMEDIA

    Video HD đặt và trả lời câu hỏi - Tích lũy điểm thưởng

  • Câu 2:

    gọi số mol của Mg và MgCO3 lần lượt là x và y mol

    • 9,6g hỗn hợp gồm Mg, MgCo3
    • cần 100g đ HCl 14,6%

    ⇒ Hai phương trình 2 ẩn, giải ra số mol của Mg và MgCO3

    Từ đây tính C% thôi

      bởi Nguyễn Trọng Nhân 30/10/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF